신체에 미치는 영향의 성격에 따른 유해 물질 목록

화학 물질과 원소는 독성뿐만 아니라 신체에 미치는 영향의 특성도 다를 수 있습니다. 그리고 어떤 물질이나 화합물의 완전한 그림을 얻으려면 클래스에 따라 두 분류의 데이터를 고려해야합니다. 표에 따르면 각 물질에는 고유 한 색상이 있습니다.

SanPiN 2.1.7.2790-10에 따라 수행되는 방법을 아는 것이 유용합니다.

증가하는 마크 업이 적용되는 경우 연료 소비에 대한 새로운 표준을 읽으십시오.

개체를 폐기물 처리 시설의 주 등록부에 입력하는 순서에 대한 링크를 따르십시오.

따라서 화학 물질에 대한 노출은 다음과 같을 수 있습니다.

1. 자극적 인 행동의 본질. 피부에 닿으면 약간의 발적이 나타날 수 있습니다. 이러한 물질에는 인, 염소, 불소, 수소 산화물 등이 포함됩니다.
2. 소작 작용의 본질. 피부 또는 신체 내부와 접촉하면 다양한 정도의 화상이 발생할 수 있습니다. 이들은 염산 및 암모니아와 같은 물질입니다.
3. 질식 물질. 공기 중 이러한 물질의 함량이 높으면 질식하여 사망에이를 수 있습니다. 포스겐과 클로로피크린이이 효과가 있습니다.
4. 독성 화학 물질. 이들은 인체에 악영향을 미치고 다양한 정도의 중독을 유발할 수있는 물질입니다. 비소 수소, 황화수소, 에틸렌 옥사이드, 시안화 수소산-이들은 살아있는 유기체에 독성 위험을 초래하는 물질입니다.
5. 마약 물질. 이러한 물질은 중독성이 있으며 몸에 들어가서 파괴합니다. 습득 한 습관을 포기하는 것은 매우 어렵거나 불가능합니다. 이러한 물질을 약물이라고하며 일반인은 피해야합니다. 이러한 물질은 의학에서만 유용 할 수 있지만 많은 요구 사항과 제한 사항이 있습니다. 마약 물질에는 니코틴, 염화 메틸, 브롬화 메틸, 포름 알데히드 등이 포함됩니다.

모든 화학 물질은 순수 물질과 혼합물의 두 가지 유형으로 분류 할 수 있습니다 (그림 4.3).

순수한 물질은 일정한 구성과 잘 정의 된 화학적 및 물리적 특성을 가지고 있습니다. 그들은 항상 구성이 균질합니다 (균질) (아래 참조). 차례로 순수 물질은 단순 물질 (자유 원소)과 화합물로 세분됩니다.

단순한 물질 (자유 원소)은 단순한 물질로 나눌 수없는 순수한 물질입니다. 원소는 일반적으로 금속과 비금속으로 세분됩니다 (11 장 참조).

화합물은 일정하고 명확한 관계로 함께 연결된 두 개 이상의 요소로 구성된 순수한 물질입니다.예를 들어, 복합 이산화탄소 (CO2)는 탄소와 산소의 두 가지 요소로 구성됩니다. 이산화탄소는 항상 중량 기준으로 27.37 %의 탄소와 72.73 %의 산소를 포함합니다. 이 성명은 북극, 남극, 사하라 사막 또는 달의 이산화탄소 샘플에 동일하게 적용됩니다. 따라서 이산화탄소에서 탄소와 산소는 항상 일정하고 엄격하게 정의 된 관계로 결합됩니다.

그림: 4.3. 화학 분류

혼합물은 둘 이상의 순수한 물질로 구성된 물질입니다.그들은 임의의 구성을 가지고 있습니다. 어떤 경우에는 혼합물이 하나의 상으로 구성되어 균질 (균질)이라고합니다. 균질 한 혼합물의 예는 용액입니다. 다른 경우에는 혼합물이 두 개 이상의 상으로 구성됩니다. 그런 다음 이기종 (이종)이라고합니다. 이질적인 혼합물의 예는 토양입니다.

입자 유형. 모든 화학 물질 (단순 물질 (원소), 화합물 또는 혼합물)은 이전 장에서 이미 만난 세 가지 유형의 입자 중 하나로 구성됩니다. 이러한 입자는 다음과 같습니다.

• 원자 (원자는 전자, 중성자 및 양성자로 구성됨, 1 장 참조; 각 원소의 원자는 핵에있는 특정 수의 양성자로 특징 지어지며이 숫자를 해당 원소의 원자 번호라고 함)
• 분자 (분자는 정수 비율로 함께 연결된 둘 이상의 원자로 구성됨)
• 이온 (이온은 전기적으로 하전 된 원자 또는 원자 그룹입니다. 이온의 전하는 전자의 추가 또는 손실로 인한 것입니다).

기본 화학 입자. 기본 화학 입자는 별도의 종 단위로 식별 할 수있는 화학적 또는 동위 원소 개별 원자, 분자, 이온, 라디칼, 복합체 등입니다. 동일한 기본 화학 입자의 집합은 화학 종을 형성합니다. 화학명, 공식 및 반응 방정식은 문맥에 따라 기본 입자 또는 화학 종 *을 참조 할 수 있습니다. 위에서 소개 한 화학 물질의 개념은 화학적 특성을 감지 할 수있을만큼 충분한 양으로 얻을 수있는 화학 종을 말합니다.

우리가 속한 학교에서 화학가장 어렵고 따라서 "사랑받지 못하는"주제 중 하나로, 화학이 중요하고 중요하다고 주장 할 가치가 없습니다. 논쟁은 실패 할 운명이기 때문입니다. 물리학과 같은 화학은 우리를 둘러싸고 있습니다. 분자, 원자그들 중 물질, 금속, 비금속, 사이등. 따라서 화학-자연 과학의 가장 중요하고 광범위한 분야 중 하나.

화학– 그것은 물질의 과학, 그 속성 및 변형입니다.

화학 과목 아르 물질 세계의 대상 존재 형태.어떤 대상 (물질) 화학 연구에 따라 화학은 일반적으로 무기물과 본질적인... 무기 물질의 예는 다음과 같습니다. 산소, 물, 실리카, 암모니아, 소다, 유기 물질의 예- 메탄, 아세틸렌, 에탄올, 아세트산 및 자당.

건물과 같은 모든 물질은 벽돌로 만들어집니다. 입자그리고 특징 특정 화학적 특성 -화학 반응에 참여하는 물질의 능력.

화학 반응 - 이들은 단순한 물질에서 복잡한 물질을 형성하는 과정, 일부 복잡한 물질을 다른 물질로 전환, 복잡한 물질을 다소 단순한 물질로 분해하는 과정입니다. 다시 말해, 화학 반응 일부 물질을 다른 물질로 변형하는 것입니다.

현재 알려진 수백만 개의 물질, 새로운 물질이 끊임없이 추가됩니다-자연에서 발견되고 사람에 의해 합성됩니다. 인위적으로 얻은. 화학 반응의 수는 제한되지 않습니다, 즉 엄청나게 훌륭합니다.

화학의 기본 개념을 기억해 봅시다. 물질, 화학 반응 등

화학의 중심 개념은 물질... 각 물질에는 고유 한 기능 세트-예를 들어, 각 특정 물질의 개성을 결정하는 물리적 특성 밀도, 색상, 점도, 휘발성, 융점 및 끓는점.

모든 물질은 세 가지 집계 상태 – 고체 (빙), 액체 (물) 및 텅빈 (쌍), 외부 신체 조건에 따라. 보시다시피 물 H 2 O선언 된 모든 주에서 제공됩니다.

물질의 화학적 특성은 응집 상태에 의존하지 않지만 반대로 물리적 특성에 의존합니다.따라서 모든 집계 상태에서 유황 S연소 형태 이산화황 SO 2, 즉 동일한 화학적 특성을 나타내지 만 물리적 특성 황응집 상태에 따라 매우 다릅니다. 예를 들어 액체 황의 밀도는 1.8g / cm 3, 고체 유황 2.1g / cm 3및 기체 유황 0.004g / cm 3.

물질의 화학적 특성은 화학 반응으로 식별되고 특성화됩니다.반응은 서로 다른 물질의 혼합물과 한 물질 내에서 모두 발생할 수 있습니다. 화학 반응이 진행되면 항상 새로운 물질이 형성됩니다.

화학 반응은 일반적인 용어로 묘사됩니다. 반응 방정식 : 시약 → 제품어디 시약 반응을 위해 취한 출발 물질이 있습니까? 제품 반응의 결과로 형성된 새로운 물질입니다.

화학 반응은 항상 동반됩니다 물리적 효과 - 그것은 수 열 흡수 또는 방출, 물질의 응집 상태 및 색상 변화; 반응은 종종 이러한 효과의 존재로 판단됩니다. 그래서 분해 녹색 광물 공작석 ~이 동반되다 열 흡수(이것은 가열되면 반응이 진행되는 이유입니다) 분해의 결과로, 고체 흑색 구리 (II) 산화물 무색 물질- 이산화탄소 CO 2 및 액체 물 H 2 O.

화학 반응은 다음과 구별되어야합니다. 물리적 과정외부 형식 또는 집계 상태 만 변경 물질 (그러나 그 구성은 아님); 가장 일반적인 것은 다음과 같은 물리적 프로세스입니다. 분쇄, 압착, 공동 융합, 혼합, 용해, 침전물 여과, 증류.

화학 반응의 도움으로 제한된 양으로 자연에서 발견되는 실질적으로 중요한 물질을 얻을 수 있습니다 ( 질소 비료) 또는 전혀 발생하지 않음 ( 합성 의약품, 화학 섬유, 플라스틱). 다시 말해, 화학을 통해 인간의 삶에 필요한 물질을 합성 할 수 있습니다.... 그러나 화학 생산은 또한 주변 세계에 많은 해를 끼칩니다. 오염, 유해 배출, 동식물 중독, 그래서 화학의 사용은 합리적이고 신중하며 적절해야합니다.

사이트, 자료의 전체 또는 부분 복사와 함께 소스에 대한 링크가 필요합니다.

• 모든 금속;
• 많은 비금속 (불활성 가스, 씨 , 시 , 비 , Se , 같이 , 테 ).

분자는 다음으로 구성됩니다.

• 거의 모든 유기물;
• 소수의 무기 : 단순 및 복합 가스 ( 고 2, O 2 , O 3, N 2, F 2, Cl 2, NH 3, CO, CO 2 , 그래서 3, 그래서 2, N 2 O, 아니, 아니 2, 고 2 초), 만큼 잘 H 2 O, Br 2, 나 2 및 기타 물질.

이온은 다음으로 구성됩니다.

• 모든 소금;
• 많은 수산화물 (염기 및 산).

그것들은 원자 또는 분자-분자 또는 이온으로 구성됩니다. 단순 물질의 분자 동일한 원자로 구성되어 있습니다. 복잡한 물질 분자 -다양한 원자에서.

상수 구성 법칙

구성의 불변성의 법칙이 발견되었습니다. J. Proust 1801 년 :

생산 방법에 관계없이 모든 물질은 일정한 질적 및 정량적 구성을 가지고 있습니다.

예 : 일산화탄소 CO 2 여러 가지 방법으로 얻을 수 있습니다.

• C + O 2 \u003d t \u003d CO 2
• MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2
• 2CO + O 2 \u003d 2CO 2
• CaCO 3 \u003d t \u003d CaO + CO 2

그러나 제조 방법에 관계없이 분자는 CO 2 항상 똑같다 구성: 탄소 원자 1 개 과 2 개의 산소 원자.

기억해야 할 중요 사항 :

• 반대의 말은 특정 화합물이 특정 화합물에 해당, 잘못된 ... 예를 들어 디메틸 에테르 과 에탄올 가장 간단한 공식에 반영된 동일한 질적 및 양적 구성을 가짐 C 2 H 6 O 그러나 구조가 다르기 때문에 다른 물질입니다. 반 확장 형태의 합리적 공식은 다릅니다.

1. CH 3-O-CH 3 (디메틸 에테르);
2. CH 3-CH 2-OH (에탄올).

• 상수 구성 법칙 분자 구조를 가진 화합물에만 엄격하게 적용됩니다 ( 색맹). 비 분자 구조를 가진 화합물 ( 베르톨리 드) 종종 다양한 구성이 있습니다.

복잡한 물질 및 기계적 혼합물의 화학 성분

복합 물질 (화합물) 다양한 화학 물질의 원자로 구성된 물질입니다.

화합물의 주요 징후 :

• 일률;
• 구성의 일관성;
• 물리적 및 화학적 특성의 일관성;
• 형성 중 격리 또는 흡수;
• 물리적 방법으로 구성 부품으로 분리 불가능.

자연에는 절대적으로 순수한 물질이 없습니다. 모든 물질에는 최소한 무시할 수있는 비율의 불순물이 포함되어 있습니다. 따라서 실제로 그들은 항상 물질의 기계적 혼합물을 다룹니다. 그러나 혼합물에서 한 물질의 함량이 다른 모든 물질의 함량을 크게 초과하는 경우 조건부 그러한 물질은 개별 화합물.

산업에서 생산되는 물질의 허용 가능한 불순물 함량은 표준에 의해 결정되며 물질의 브랜드에 따라 다릅니다.

일반적으로 다음과 같은 물질 표시가 허용됩니다.

• 기술 -기술 (최대 20 % 포함 가능, 불순물)
• h - 깨끗한;
• chda -분석을 위해 청소합니다.
• hh -화학적으로 순수함;
• 오쉬 -고순도 (조성물에서 허용되는 불순물 비율은 최대 10 -6 % ).

기계적 혼합물을 형성하는 물질을 구성 요소. 이 경우 질량이 혼합물 질량의 대부분을 구성하는 물질을 주요 구성 요소및 혼합물을 형성하는 기타 모든 물질- 불순물.

기계적 혼합물과 화합물의 차이점 :

• 모든 기계적 혼합물은 차이에 따라 물리적 방법으로 구성 부분으로 분리 될 수 있습니다. 밀도, 비점 과 녹는, 용해도, 자 화성 및 혼합물을 형성하는 구성 요소의 기타 물리적 특성 (예 : 목재 및 철 파일링의 혼합물은 H 2 O 또는 자석);
• 구성의 불일치;
• 물리적 및 화학적 특성의 불일치;
• 비균질성 (예를 들어 공기와 같이 기체와 액체의 혼합물이 균질 할 수 있음).
• 기계적 혼합물이 형성되면 에너지가 방출되거나 흡수되지 않습니다.

기계적 혼합물과 화합물 사이의 중간 위치는 다음과 같습니다. 솔루션 :

화합물의 경우 솔루션의 특징은 다음과 같습니다.

• 일률;
• 용액 형성 중 열 방출 또는 흡수.

기계적 혼합물과 마찬가지로 솔루션의 특징은 다음과 같습니다.

• 물리적 방법 (예 : 염화나트륨 용액의 증발에 의한)로 출발 물질로의 용이 한 분리는 별도로 얻을 수 있습니다 H 2 O 과 NaCl);
• 구성의 변동성-구성은 크게 다를 수 있습니다.

중량 및 부피 별 화학 성분

화학 화합물의 조성과 다양한 물질 및 용액의 혼합물 조성은 질량 분율 (질량 %)로 표현되며 액체와 기체 혼합물의 조성은 부피 분율 (부피 %)로도 표현됩니다.

화학 원소의 질량 분율로 표현되는 복합 물질의 구성을 무게에 의한 물질의 구성.

예를 들어, 구성 H 2 O 질량 기준 :

즉, 우리는 물의 화학적 조성 (질량 기준) : 11.11 % 수소와 88.89 % 산소.

기계적 혼합물에서 구성 요소의 질량 분율 (W) -이것은 혼합물의 전체 질량에서 성분의 질량이 혼합물의 어느 부분인지를 나타내는 숫자로, 단위 또는 100 %로 취합니다.

W 1 \u003d m 1 / m (참조), m (참조) \u003d m 1 + m 2 +…. 백만,

어디 m 1 첫 번째 (임의) 구성 요소의 질량입니다. 엔 -혼합물의 성분 수, m 1 … m n -혼합물을 형성하는 성분의 질량, m (참조)-혼합물의 질량.

예를 들어 주성분의 질량 분율 :

W (주요 구성 요소) \u003dm (주요 구성 요소) /m (참조)

불순물의 질량 분율 :

W (대략) \u003d M (대략) / M (cm.)

혼합물을 구성하는 모든 성분의 질량 분율의 합은 다음과 같습니다. 1 또는 100% .

부피 비율 기체 (또는 액체) 혼합물의 기체 (또는 액체)는 숫자입니다. , 다음과 같이 취해진 혼합물의 총 부피 중 주어진 기체 (또는 액체)의 부피가 어느 부분인지 보여줍니다. 1 또는 100% .

부피 분율로 표현되는 기체 또는 액체 혼합물의 구성을 부피 별 혼합물의 구성.

예를 들어 건조한 공기 혼합물 조성:

• 볼륨 별 :W 약 ( N2) \u003d 78.1 %, W 약 (O2) \u003d 20.9 %
• 질량 기준 : W (N2) \u003d 75.5 %,W ( O2) \u003d 23.1 %

이 예는 혼동을 피하기 위해 항상 다음을 지정하는 것이 정확함을 명확하게 보여줍니다. 질량으로 또는 부피로 이 숫자는 항상 다르기 때문에 혼합 성분의 함량이 표시됩니다. 23,1 % 및 볼륨 별-합계 20,9%.

솔루션은 다음과 같이 볼 수 있습니다. 믹스 용질과 용매에서. 따라서 모든 혼합물의 조성과 같은 화학적 조성을 표현할 수 있습니다. 구성 요소의 질량 분율 :

W (sol. In-va) \u003d m (sol. In-va) / m (솔루션),

어디

m (용액) \u003d m (sol. in-va) + m (용매)

또는

m (솔루션) \u003d 피 (솔루션) V (솔루션)

솔루션 구성, 용질의 질량 분율 (in % ) 호출 백분율 농도 이 솔루션.

액체의 액체 용액 구성 (예 : 물 속의 알코올, 물 속의 아세톤)을 부피 분율로 표현하는 것이 더 편리합니다.

W 약 % (sol. G) \u003d V (sol. G) V (용액) 100 %;

어디

V (r-ra) \u003d m (r-ra) / p (r-ra)

또는 대략

V (솔루션) ≈ V (H2O) + V (sol. G)

예를 들어, 와인 및 보드카 제품의 알코올 함량은 질량이 아니라 부피 분율(% )이 수치를 요새 음주.

구성 액체의 고체 용액 또는 액체의 가스 체적 분율로 표현되지 않습니다.

화학 성분을 표시하는 화학 공식

물질의 정성 및 정량 구성은 다음을 사용하여 표시됩니다. 화학식... 예를 들어 탄산 칼슘은 화학식 « CaCO 3 " ... 이 항목에서 다음 정보를 수집 할 수 있습니다.

• 분자 수 – 1 .
• 물질의 양 – 1 몰.
• 질적 구성 (물질을 형성하는 화학 원소)- 칼슘, 탄소, 산소.
• 물질의 정량적 구성 :

1. 물질의 한 분자에있는 각 원소의 원자 수 : 탄산 칼슘 분자는 칼슘 원자 1 개, 탄소 원자 1 개 과 3 개의 산소 원자 .
2. 물질 1 몰에서 각 원소의 몰수 : 1 mol에서 CaCO 3 (6.02 10 23 분자) 함유 1 mol (6.02 10 23 원자) 칼슘 , 1 mol (6.02 10 23 원자) 탄소 과 3 mol (3 6.02 10 23 원자)의 화학 원소 산소 )

• 물질의 질량 구성 :

1. 물질 1 몰에서 각 원소의 질량 : 탄산 칼슘 1 몰 (100g)에는 다음과 같은 화학 원소가 포함되어 있습니다. 칼슘 40g , 12g 탄소, 48g 산소.
2. 물질 내 화학 원소의 질량 분율 (중량 백분율로 표시된 물질의 구성) :

W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0.4 (40 %)

W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0.12 (12 %)

W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0.48 (48 %)

• 이온 구조 (염, 산, 염기)를 가진 물질의 경우-물질의 공식은 다음에 대한 정보를 제공합니다. 이온수 분자 내 각 종의 수량 과 물질 1 몰의 이온 질량:

1. 분자 CaCO 3 이온으로 구성 Ca 2+ 그리고 이온 CO 3 2-
2. 1 몰 ( 6.02 · 10 23 분자) CaCO 3 포함 1 mol의 Ca 2+ 이온과 1 몰의 이온 CO 3 2- ;
3. 탄산 칼슘 1 몰 (100g)에는 40g 이온 Ca 2+ 과 60g 이온 CO 3 2- ;

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