M.: 2013. - 352 str.

Naslov pomoč pri iskanju gradiva za pripravo na izgradnjo EDI v kemiji. Predstavljeno je 43 tistih programov ЄDI, zavdannya do nekaterih osnovnih (28), naprednih (10) in visokih (5) stopenj zlaganja. Celotna teorija je strukturirana na podoben način kot dejstvo, da temelji na nadzoru vimiruvalnih materialov. Tema kože je maščevanje teoretičnega položaja, prehrana je prava, testi vseh vrst (z izbiro ene vrste dokazov, namestitvijo veljavnosti, z večkratno izbiro ali drugačno številko istega števila), naloga s požganim vremenom. Namenjeno je učiteljem in dijakom višjih razredov sodobne srednje šole, pa tudi kandidatom za visokošolsko izobraževanje, študentom in slušateljem kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega izobraževanja.

Format: pdf

Rozmir: 3,5 MB

Oglejte si, prenesite: yandex.disk

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teoretična delitev kemije
1.1. Trenutne izjave o življenju atoma 8
1.2. Periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendeliev 17
1.2.1. Vzorci spreminjanja kemične moči elementov v teh obdobjih v obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Pomembna značilnost kovin glavnih podskupin I-III skupine prehodnih elementov (baker, cink, krom, zlitine) za njihovo umestitev v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 23
1.2.4. Pomembna značilnost nekovin glavnih podskupin IV-VII skupin za njihov tabor v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 29
1.3. Kemična povezava in budovski govor 43
1.3.1. Kovalentna vez, joga in različni mehanizmi osvetlitve. Polarnost je energija kovalentne vezi. Ionny klic. Kovinski zvok. Vodni klic 43
1.3.2. Elektronegativnost in stopnja oksidacije kemičnih elementov. Valenca atomov 51
1.3.3. Govor o molekularnem in nemolekularnem življenju. Vrsta kristalne podgane. Neodvisnost avtoritete govora v njihovem skladišču in življenju 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Razvrstitev reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemična reka 66
1.4.3. Stopnja odzivov, zastarelost zaradi različnih dejavnikov 78
1.4.4. Volkodlaki in nepopravljive reakcije. Kemična vnema. Usunennya rіvnovagi pіd diєyu rіznyh dejavnikov 85
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih virih. Močna in šibka elektrika 95
1.4.6. Reakcija ionske izmenjave 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij variacij vode: kisla, nevtralna, luža 112
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 125
1.4.9. Elektroliza zlitin in zlitin (soli, kisline, kisline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govorov. Nomenklatura anorganskih govorov (trivialnih in mednarodnih) 146
2.2. Značilnosti kemične moči preprostega govora - kovine: luža, luža-zemlja, aluminij, prehodne kovine - midi, cink, krom, hala 166
2.3. Značilnosti kemične moči preprostega govora - nekovine: voda, halogeni, kislo, žveplo, dušik, fosfor, premog, silicij 172
2.4. Značilna kemična prevlada oksidov: bazični, amfoterni, kisli 184
2,5-2,6. Značilna kemična prevlada baz, amfoternih hidroksidov in kislin 188
2.7. Značilnosti kemične prevlade soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na osnovi aluminija in cinka) 194
2.8. Interakcija različnih razredov anorganskih govorov 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija življenjskega organskega spoluka: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital z ogljikom 200
3.3. Razvrstitev organskih polj. Nomenklatura organskih polj (trivialna in mednarodna). radikalno. Funkcionalna skupina 207
3.4. Značilna kemična prevlada v ogljikovih hidratih: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatični ogljikovi hidrati (benzen in toluen) 214
3.5. Značilnosti kemične moči mejnih monohidričnih in bogatih alkoholov, fenol 233
3.6. Značilna kemična moč aldehidov, mejnih karboksilnih kislin, zložljivih etrov 241
3.7. Značilna kemična moč dušikovih organskih spojin: amini, aminokisline 249
3.8. Biološko pomembni dejavniki: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 253
3.9. Povezava organskih odnosov 261
4. Metode znanja iz kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila dela v laboratoriju. Metode za razdelitev povzetkov in prečiščevanje govorov 266
4.1.3-4.1.5. Zasnovan za naravo medija vodnih govorov. Kazalniki reakcij Yakіsnі na anorganіchі govorovini in іoni. Identifikacija ekoloških kalčkov 266
4.1.6. Glavne metode posedovanja (v laboratoriju) specifičnih govorov, ki jih lahko obravnavamo kot razvoj razredov anorganskih besed 278
4.1.7. Glavne metode vzdrževanja ogljikovih hidratov (v laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode ohranjanja kisle organske bolezni (v laboratoriju) 285
4.2. Splošne izjave o obrti in načinih izdelave najpomembnejših govorov 291
4.2.1. Razumevanje metalurgije: vulgarni načini obvladovanja kovin 291
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemičnega virobnizstva (z zadnjico odstranjevanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemična kontaminacija odvečnega medija in njegova dediščina 292
4.2.3. Naravni jerel v ogljikovih hidratih, predelan 294
4.2.4. Visoka molekulska masa. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 295
4.3. Razrahunka za kemijske formule in enake reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinov in toplotni učinek v reakcijah 303
4.3.3. Izračun mase razdeljenega govora, ki naj se s pevsko maso maščuje razlike z vidnim masnim delom 307
4.3.4. Razrahunki masi govorovina ali prostornina plinov za dano število govorov, masa ali prostornina enega od govorov, ki sodelujejo v reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na produkt reakcije, kot da je eden od govorov podan v presežku (maє hiše) ali ob pogledu na razliko s pevsko maso pogost govor; praktičen rezultat izdelka, masni delež (masi) govorov v vsoti 315
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 319
Tipična varianta izpitnega dela
Navodila za vikonannya roboti 324
Vіdpovіdі do standardne različice izpitnega dela 332
Rok za samostojno delo 334
DODATKI 350

M.: 2013. - 352 str.

Naslov pomoč pri iskanju gradiva za pripravo na izgradnjo EDI v kemiji. Predstavljeno je 43 tistih programov ЄDI, zavdannya do nekaterih osnovnih (28), naprednih (10) in visokih (5) stopenj zlaganja. Celotna teorija je strukturirana na podoben način kot dejstvo, da temelji na nadzoru vimiruvalnih materialov. Tema kože je maščevanje teoretičnega položaja, prehrana je prava, testi vseh vrst (z izbiro ene vrste dokazov, namestitvijo veljavnosti, z večkratno izbiro ali drugačno številko istega števila), naloga s požganim vremenom. Namenjeno je učiteljem in dijakom višjih razredov sodobne srednje šole, pa tudi kandidatom za visokošolsko izobraževanje, študentom in slušateljem kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega izobraževanja.

Format: pdf

Rozmir: 3,5 MB

Oglejte si, prenesite: yandex.disk

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teoretična delitev kemije
1.1. Trenutne izjave o življenju atoma 8
1.2. Periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendeliev 17
1.2.1. Vzorci spreminjanja kemične moči elementov v teh obdobjih v obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Pomembna značilnost kovin glavnih podskupin I-III skupine prehodnih elementov (baker, cink, krom, zlitine) za njihovo umestitev v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 23
1.2.4. Pomembna značilnost nekovin glavnih podskupin IV-VII skupin za njihov tabor v periodnem sistemu in posebnosti njihovih atomov 29
1.3. Kemična povezava in budovski govor 43
1.3.1. Kovalentna vez, joga in različni mehanizmi osvetlitve. Polarnost je energija kovalentne vezi. Ionny klic. Kovinski zvok. Vodni klic 43
1.3.2. Elektronegativnost in stopnja oksidacije kemičnih elementov. Valenca atomov 51
1.3.3. Govor o molekularnem in nemolekularnem življenju. Vrsta kristalne podgane. Neodvisnost avtoritete govora v njihovem skladišču in življenju 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Razvrstitev reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemična reka 66
1.4.3. Stopnja odzivov, zastarelost zaradi različnih dejavnikov 78
1.4.4. Volkodlaki in nepopravljive reakcije. Kemična vnema. Usunennya rіvnovagi pіd diєyu rіznyh dejavnikov 85
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih virih. Močna in šibka elektrika 95
1.4.6. Reakcija ionske izmenjave 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij variacij vode: kisla, nevtralna, luža 112
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 125
1.4.9. Elektroliza zlitin in zlitin (soli, kisline, kisline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govorov. Nomenklatura anorganskih govorov (trivialnih in mednarodnih) 146
2.2. Značilnosti kemične moči preprostega govora - kovine: luža, luža-zemlja, aluminij, prehodne kovine - midi, cink, krom, hala 166
2.3. Značilnosti kemične moči preprostega govora - nekovine: voda, halogeni, kislo, žveplo, dušik, fosfor, premog, silicij 172
2.4. Značilna kemična prevlada oksidov: bazični, amfoterni, kisli 184
2,5-2,6. Značilna kemična prevlada baz, amfoternih hidroksidov in kislin 188
2.7. Značilnosti kemične prevlade soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na osnovi aluminija in cinka) 194
2.8. Interakcija različnih razredov anorganskih govorov 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija življenjskega organskega spoluka: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital z ogljikom 200
3.3. Razvrstitev organskih polj. Nomenklatura organskih polj (trivialna in mednarodna). radikalno. Funkcionalna skupina 207
3.4. Značilna kemična prevlada v ogljikovih hidratih: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatični ogljikovi hidrati (benzen in toluen) 214
3.5. Značilnosti kemične moči mejnih monohidričnih in bogatih alkoholov, fenol 233
3.6. Značilna kemična moč aldehidov, mejnih karboksilnih kislin, zložljivih etrov 241
3.7. Značilna kemična moč dušikovih organskih spojin: amini, aminokisline 249
3.8. Biološko pomembni dejavniki: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 253
3.9. Povezava organskih odnosov 261
4. Metode znanja iz kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila dela v laboratoriju. Metode za razdelitev povzetkov in prečiščevanje govorov 266
4.1.3-4.1.5. Zasnovan za naravo medija vodnih govorov. Kazalniki reakcij Yakіsnі na anorganіchі govorovini in іoni. Identifikacija ekoloških kalčkov 266
4.1.6. Glavne metode posedovanja (v laboratoriju) specifičnih govorov, ki jih lahko obravnavamo kot razvoj razredov anorganskih besed 278
4.1.7. Glavne metode vzdrževanja ogljikovih hidratov (v laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode ohranjanja kisle organske bolezni (v laboratoriju) 285
4.2. Splošne izjave o obrti in načinih izdelave najpomembnejših govorov 291
4.2.1. Razumevanje metalurgije: vulgarni načini obvladovanja kovin 291
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemičnega virobnizstva (z zadnjico odstranjevanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemična kontaminacija odvečnega medija in njegova dediščina 292
4.2.3. Naravni jerel v ogljikovih hidratih, predelan 294
4.2.4. Visoka molekulska masa. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 295
4.3. Razrahunka za kemijske formule in enake reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinov in toplotni učinek v reakcijah 303
4.3.3. Izračun mase razdeljenega govora, ki naj se s pevsko maso maščuje razlike z vidnim masnim delom 307
4.3.4. Razrahunki masi govorovina ali prostornina plinov za dano število govorov, masa ali prostornina enega od govorov, ki sodelujejo v reakciji 313
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na produkt reakcije, kot da je eden od govorov podan v presežku (maє hiše) ali ob pogledu na razliko s pevsko maso pogost govor; praktičen rezultat izdelka, masni delež (masi) govorov v vsoti 315
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 319
Tipična varianta izpitnega dela
Navodila za vikonannya roboti 324
Vіdpovіdі do standardne različice izpitnega dela 332
Rok za samostojno delo 334
DODATKI 350

Leta 2018 v glavnem obdobju je EDI z kemija vzela usodo več kot 84,5 tisoč. osib, scho bolj nižji za 11 tisa. osib več, nižje y 2017 Povprečna ocena izpitnega dela se praktično ni spremenila in je postala 55,1 točke (leta 2017 - 55,2). Delež diplomantov, ki niso dosegli minimalne ocene, je bil 15,9 %, kar je trikrat višje, v letu 2017 nižje. (15,2 %). Drugo tveganje je povečanje števila najboljših točk (81-100 točk): v letu 2018 je stopnja rasti klavov v primerjavi z letom 2017 1,9-odstotna. (v letu 2017 - 2,6 % enako kot v letu 2016). Navedeno je tudi enako število stobalnikov: v letu 2018. vin postane 0,25 %. Rezultate je mogoče odvzeti z namensko pripravo srednješolcev na pevske modele glave, nasampered, visoke stopnje zlaganja, ki jih je mogoče vključiti do 2. dela izpitne možnosti. Kot drug razlog lahko navedemo usodo ЄDI z kemije olimpijad, ki dajejo pravico do sodelovanja na tekmovanju za znanje izpitnega dela nižje za 70 točk. Glavno vlogo pri izboljšanju rezultatov bi lahko imela umestitev večjega števila kandidatov v banko, ki je vključevala pred izpitne možnosti. V tem rangu je ena glavnih nalog za leto 2018 postala močnejša diferencialna sposobnost okremikh zavdan in možnost pregleda zagalom.

Poročila, analitično in metodološko gradivo EDI 2018 so na voljo na zahtevo.

Na naši spletni strani je okoli 3000 nalog za pripravo na kemijo ЄДІ z roci 2018. Končni načrt izpitnega dela je prikazan spodaj.

IZPITNI NAČRT ROBOT YEDI Z KHIMII 2019 ROCU

Oznaka stopnje zlaganja rastline: B - osnovna, P - gibanje, V - visoka.

PRIBLIŽNI LEST 2019 ROCU

Vrednost med najnižjimi prvimi rezultati in najnižjimi testnimi rezultati v letu 2019. Odredba o spremembi dopolnitve št. 1 odredbe Zvezne službe glede na področje znanosti.

Naslov pomoč pri iskanju gradiva za pripravo na izgradnjo EDI v kemiji.
Predstavljeno je 43 tistih programov ЄDI, zavdannya do nekaterih osnovnih (28), naprednih (10) in visokih (5) stopenj zlaganja. Celotna teorija je strukturirana do te mere, da je mogoče zamenjati kontrolne materiale.
Tema kože je maščevanje teoretičnega položaja, prehrana je prava, testi vseh vrst (z izbiro ene vrste dokazov, namestitvijo veljavnosti, z večkratno izbiro ali drugačno številko istega števila), naloga s požganim vremenom.
Namenjena je učiteljem in dijakom višjih razredov sodobne srednje šole, pa tudi kandidatom za visokošolsko izobraževanje, študentom in slušateljem kemijskih fakultet (šol) preduniverzitetnega izobraževanja.

uporabite.
Kovine so podane: svinec - baker - živo srebro - natrij - zlato - srebro - volfram.
Upoštevajte qi kovino za fizične lastnosti:
a) mehko (režemo z nožem);
b) infestacije v rumeni barvi;
c) naredite mat površino;
d) največja ognjevzdržnost;
e) redko za sobno temperaturo;
e) infestacije v rdečih barvah;
g) ima kovinski bleščanje in visoko električno prevodnost.

Iz zunanjih rek so srednji poudarki: chervonij Si2O, črni CuO, bel CuSO4, blackit CuSO4 5H2O, temno zeleni Cu2CO3(ON)2 in rumeno rjav CuCl2. Chi kriv (tako, nі) otrimanі srazki midi vіdіznyatisya:
a) za barvo,
b) za tališče,
c) da se stavba v oknu prekrije s črno-zelenim odtenkom?

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teoretična delitev kemije
1.1. Trenutne izjave o življenju atoma 8
1.2. Periodični zakon in periodični sistem kemičnih elementov D.I. Mendeliev 17
1.2.1. Vzorci spreminjanja kemične moči elementov v teh obdobjih v obdobjih in skupinah 17
1.2.2-1.2.3. Pomembna značilnost kovin glavnih podskupin I-III skupine prehodnih elementov (baker, cink, krom, zlitine) po njihovi postaji v periodičnih
sistemi in značilnosti njihovih atomov 24
1.2.4. Pomembna značilnost nekovinske glave
podskupina IV-VII skupina glede na njihov položaj v periodnem sistemu in glede na posebnosti njihovih atomov 30
1.3. Kemični zv'yazok in Budov govor 44
1.3.1. Kovalentna vez, joga in različni mehanizmi osvetlitve. Polarnost je energija kovalentne vezi. Ionny klic. Kovinski zvok. Vodneviy zv'yazok 44
1.3.2. Elektronegativnost in stopnja oksidacije kemičnih elementov. Valenca atomov 52
1.3.3. Govor o molekularnem in nemolekularnem življenju. Vrsta kristalne podgane. Neodvisnost moči govora v njihovem skladišču in življenju 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Razvrstitev reakcij v anorganski in organski kemiji. Toplotni učinek reakcije. Termokemična raven 68
1.4.3. Stopnja odziva, zastarelost zaradi različnih dejavnikov 80
1.4.4. Volkodlaki in nepopravljive reakcije. Kemična vnema. Usunennya rіvnovagi pіd dієyu rіznyh faktorіv 88
1.4.5. Disociacija elektrolitov v vodnih virih. Močna in šibka elektrika 98
1.4.6. Reakcija ionske izmenjave 108
1.4.7. Hidroliza soli. Medij variacij vode: kisla, nevtralna, luža 115
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija kovin in načini zaščite pred njo 128
1.4.9. Elektroliza zlitin in zlitin (soli, kisline, kisline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govorov. Nomenklatura anorganskih govorov (trivialnih in mednarodnih) 149
2.2. Značilnosti kemične moči preprostega govora - kovine: luža, luža-zemlja, aluminij, prehodne kovine - midi, cink, krom, hala 170
2.3. Značilnosti kemične moči preprostega govora - nekovine: voda, halogeni, kisla, žveplo, dušik, fosfor, premog, silicij 177
2.4. Značilna kemična prevlada oksidov: bazični, amfoterni, kisli 189
2,5-2,6. Značilnosti kemične prevlade baz, amfoternih hidroksidov in kislin 193
2.7. Značilnosti kemične prevlade soli: srednje, kisle, bazične, kompleksne (na osnovi pol aluminija in cinka) 199
2.8. Razmerje med različnimi razredi anorganskih govorov 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija življenjskega organskega spoluka: homologija in izomerija (strukturna in prostorska). Hibridizacija atomskih orbital z ogljikom 205
3.3. Razvrstitev organskih polj. Nomenklatura organskih polj (trivialna in mednarodna). radikalno. Funkcionalna skupina 213
3.4. Značilnosti kemijske prevlade v ogljikovih hidratih: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatski ogljikovi hidrati (benzen in toluen) 220
3.5. Značilnosti kemične moči mejnih monohidričnih in bogatih alkoholov, fenol 239
3.6. Značilna kemična moč aldehidov, mejnih karboksilnih kislin, zložljivih etrov 247
3.7. Značilnosti kemične moči dušikovih organskih spojin: amini, aminokisline 255
3.8. Biološko pomembni dejavniki: maščobe, beljakovine, ogljikovi hidrati (mono-, di- in polisaharidi) 259
3.9. Razmerje med organskimi deli 267
4. Metode znanja iz kemije. Kemija in življenje
4.1. Eksperimentalne osnove kemije 272
4.1.1-4.1.2. Pravila dela v laboratoriju. Metode za razdelitev povzetka in prečiščevanja govorov 272
4.1.3-4.1.5. Zasnovan za naravo medija vodnih govorov. Kazalniki reakcij Yakіsnі na anorganіchі govorovini in іoni. Identifikacija ekoloških kalčkov 272
4.1.6. Glavne metode posedovanja (v laboratoriju) specifičnih govorov, ki temeljijo na razvoju razredov anorganskih besed 284
4.1.7. Glavne metode vzdrževanja ogljikovih hidratov (v laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode ohranjanja kisle organske bolezni (v laboratoriju) 292
4.2. Splošne izjave o obrti in načinih izdelave najpomembnejših govorov 298
4.2.1. Razumevanje metalurgije: vulgarni načini obvladovanja kovin 298
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemičnega virobnizstva (z zadnjico odstranjevanja amoniaka, žveplove kisline, metanola). Kemična kontaminacija navtičnega medija in jogo dediščine 300
4.2.3. Naravni žele v ogljikovih hidratih, predelan 302
4.2.4. Visoka molekulska masa. Reakcije polimerizacije in polikondenzacije. Polimeri. Umetne mase, gume, vlakna 303
4.3. Razrahunka za kemijske formule in enake reakcije 311
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinov in toplotni učinek v reakcijah 311
4.3.3. Izračun mase razdeljenega govora, ki naj se s pevsko maso maščuje razlike z vidnim masnim delom 315
4.3.4. Razrahunki masi govorovina ali prostornina plinov za dano količino govora, maso ali prostornino enega od govorov, ki sprejmejo usodo reakcije 321
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na produkt reakcije, kot da je eden od govorov podan v presežku (maє hiše) ali ob pogledu na razliko s pevsko maso pogost govor; praktični rezultat izdelka, masni delež (masi) govora v sumishiju 324
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 328
Rok za samostojno delo 333
DODATKI 350.

Priprava na ЄDI z chemiї - ce praviloma in є priprava na ЄDI z chemiї iz nič.

Začetni načrt na najboljših šolah motivov je tako, da letopis, uveden v kemijo, kategorično ni sestavljen, da bi začeli razumeti.

Naučite se zapomniti zlogovne programe hіba kіlka shem predlog. Na primer: "Reakcija gre do konca, če pride plin, obleganje ali voda." In kakšna reakcija, kakšno obleganje – česar ne ve nobeden od dijakov višjih letnikov! V šoli podrobnosti niso zakopane. Dovoljeno mi je, da navdušim za viden uspeh, za srednješolske petice - ni varto dober razlog.

Pri pripravi na ЄДІ z kemijo iz nič, varto pogosto z zvichaynіsіnkіh shkіlnih podruchnіv za osmi in deveti razred. Torej pomočnik nima ustrezne razlage, ki je nujna, da bodo tisti, ki jih vprašajo, razumeli. Pripravite se, le nekaj informacij morate prebrati.

Kot da se na EDI pripravljaš iz kemije iz nič, bereš srednješolskega mentorja - učiš se kemije, kot tujega jezika. Adže v tujem jeziku na storžu je tudi kot nerazumne besede, nerazumne črke. Veliko časa in energije moram porabiti za "abecedo" in osnovni "besednjak", sicer preprosto niso videli ničesar.

Kemija je empirična znanost in її vіdminnіst vіd matematika. Morda imamo prav z dejstvi, ki bi jih rad pojasnil. Preprosto dejstvo poznamo in če ne pokličemo sumniviv, ga lahko razložimo. Kemija ima veliko dejstev in pomembno je, da se o njih naučite, zato se pripravite na EDI iz kemije iz nič. K temu izhajamo iz velikega šolskega pomočnika. Na primer asistent, avtor knjige G. Ye. Rudzitis in F. G. Feldman ali N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Erjomin.

Prva stvar, ki jo morate storiti, je iti k resnim knjigam. Torej, ko se pripravljate na EDI s kemijo iz nič, se lahko poskus "nanizanja" v resno knjigo konča neuspešno. S pomočjo nekaterih srednješolskih mentorjev za usposabljanje za kemijo EDI ne moreš trenirati!

Napisal sem priročnik za pripravo na EDI v kemiji. Imenuje se "Kemija. Avtorski tečaj priprave na ЄDI”. Ta knjiga je za tiste, ki ste že brali srednješolske pomočnike, ki jim ni treba od začetka povedati, da je takšna valenca tak simbol, da je ta element označen.

Še en užitek za tiste, ki se na kemijo EDI pripravljajo iz nič.
V tej situaciji na olimpijadi ni smisla "širiti", ker tam morda ni možnosti za zmago. Takoj, ko se ljudje začnejo pripravljati dlje časa in do začetka 11. razreda, napišite vzorce kemije za 70 kroglic, nato pa vzemite usodo čutov. Varto vivchiti okremі razdeljen phyzkhimії, kot je potrebno za olimpijado, ona poskusite svojo roko.

Toda kakšno delo se želite kot srednješolec pripraviti na EDI pri kemiji iz nič in če ne razumete šolskega mentorja? Ne moreš pobegniti! Želim postati zdravnik, a ne razumem šolskega pomočnika. Kaj drugega? Pojdi k mentorju?

Lahko poskusite vzeti drugega šolskega pomočnika. Vse smradi pišem sam, so različni. Ale, če se je srednješolec naučil pripraviti se na EDI pri kemiji iz nič, pa ne moreš pomiriti, dijak kemijske gimnazije za 8. razred ... Mogoče, samo pomisli na posebnost, tako da je lažje vstopiti v to? Takšen udeleženec mora porabiti veliko energije na vhodu, če pa zamudi, potem bolje za vse, s plačilom, potem pa se preganja! Adzhe vchitisya pri zdravniškem je pomembnejši, nižje se pripravlja na ЄДІ, da vstopi v medicinsko. Kot priprava na ЄDI z chemiї vyklkaє nerazv'yaznі težave, zovsіm nerazv'aznі, nato priti v medicinsko bude bolj pomembno! Ne pozabite na to, če se na EDI pripravljate iz kemije iz nič.