M.: 2013. - 352 str.

Naslov pomoći u pronalaženju materijala za pripremu za izgradnju EDI-a iz kemije. Predstavljeno od 43 tih programa ÊDI, zavdannya do neke od osnovnih (28), naprednih (10) i visokih (5) razina preklapanja. Cijela teorija je strukturirana na sličan način kao i činjenica da se temelji na kontroli vimiruvalnih materijala. Tema kože je osvetiti se teoretskoj poziciji, ishrana je ispravna, testovi svih vrsta (s izborom jedne vrste dokaza, instalacijom valjanosti, s višestrukim izborom ili različitog broja istog broja), zadatak s ispaljenim vremenom. Namijenjen je nastavnicima i učenicima viših razreda suvremene srednje škole, kao i pristupnicima visokog obrazovanja, studentima i slušateljima kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Format: pdf

Rozmir: 3,5 MB

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teorijska podjela kemije
1.1. Trenutne izjave o životu atoma 8
1.2. Periodični zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendelijev 17
1.2.1. Obrasci promjene kemijske snage elemenata u tim razdobljima tijekom razdoblja i skupina 17
1.2.2-1.2.3. Značajna karakteristika metala glavnih podskupina I-III skupine prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, legura) za njihovu poziciju u periodnom sustavu i osobitosti njihovih atoma 23
1.2.4. Značajna karakteristika nemetala glavnih podskupina IV-VII grupa za njihov tabor u periodnom sustavu i osobitosti njihovih atoma 29
1.3. Kemijska veza i budova govor 43
1.3.1. Kovalentna veza, joga i razni mehanizmi iluminacije. Polaritet je energija kovalentne veze. Ionny poziv. Metalni zvuk. Vodeni poziv 43
1.3.2. Elektronegativnost i stupanj oksidacije kemijskih elemenata. Valencija atoma 51
1.3.3. Govor o molekularnom i nemolekularnom životu. Vrsta kristalnog štakora. Neovisnost autoriteta govora u njihovom skladištu i životu 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijska rijeka 66
1.4.3. Stopa odgovora, ustajalost zbog različitih čimbenika 78
1.4.4. Vukodlaci i nepovratne reakcije. Kemijski revni. Usunennya rívnovagi píd diêyu ríznyh faktori 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u izvorima vode. Jaka i slaba struja 95
1.4.6. Reakcija ionske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij varijacija vode: kisela, neutralna, lokva 112
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija metala i načini zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza legura i legura (soli, kiseline, kiseline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govora. Nomenklatura anorganskih govora (trivijalnih i međunarodnih) 146
2.2. Karakteristike kemijske snage jednostavnog govora - metali: lokva, lokva-zemlja, aluminij, prijelazni metali - midi, cink, krom, hala 166
2.3. Karakteristike kemijske snage jednostavnog govora - nemetali: voda, halogeni, kiselo, sumpor, dušik, fosfor, ugljen, silicij 172
2.4. Karakteristična kemijska dominacija oksida: bazični, amfoterni, kiseli 184
2.5-2.6. Karakteristična kemijska dominacija baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Karakteristike kemijske dominacije soli: srednje, kiselo, bazično, kompleksno (na bazi aluminija i cinka) 194
2.8. Interakcija različitih klasa anorganskih govora 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija životnog organskog spoluka: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala s ugljikom 200
3.3. Klasifikacija organskih polja. Nomenklatura organskih polja (trivijalna i internacionalna). Radikal. Funkcionalna grupa 207
3.4. Karakteristična kemijska dominacija ugljikohidrata: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatični ugljikohidrati (benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristike kemijske snage graničnih monohidričnih i bogatih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristična kemijska snaga aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, folding etera 241
3.7. Karakteristična kemijska snaga dušičnih organskih spojeva: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važni čimbenici: masti, proteini, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Međusobna povezanost organskih odnosa 261
4. Metode znanja iz kemije. Kemija i život
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila rada u laboratoriju. Metode podjele sažetaka i pročišćavanja govora 266
4.1.3-4.1.5. Dizajniran za prirodu medija vodenih govora. Pokazatelji reakcije Yakísní na anorganíchí govorovini i íoni. Identifikacija organskih klica 266
4.1.6. Glavne metode posjedovanja (u laboratoriju) specifičnih govora, što se može smatrati razvojem klasa anorganskih riječi 278
4.1.7. Glavne metode održavanja ugljikohidrata (u laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode održavanja kiselih organskih bolesti (u laboratoriju) 285
4.2. Opći iskazi o obrtu i načinima izvođenja najvažnijih govora 291
4.2.1. Razumijevanje metalurgije: vulgarni načini ovladavanja metalima 291
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemijskog virobnizstva (uz uklanjanje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijska kontaminacija suvišnog medija i njegovo nasljeđe 292
4.2.3. Prirodni jerel u ugljikohidratima, obrađen 294
4.2.4. Visoka molekularna težina. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Razrahunka za kemijske formule i jednake reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinova i toplinski učinak u reakcijama 303
4.3.3. Proračun mase podijeljenog govora, koji se pjevajućom masom treba osvetiti za razliku s vidljivim masenim dijelom 307
4.3.4. Razrahunki masi govorovina ili volumen plinova za zadani broj govora, masa ili volumen jednog od govora, koji preuzimaju sudbinu reakcije 313
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na proizvod reakcije, kao da se jedan od govora daje u suvišku (maê kuće) ili pri pogledu na razliku s raspjevanim masovnim čestim govorom; praktični učinak proizvoda, maseni udio (masi) govora u zbroju 315
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 319
Tipična varijanta ispitnog rada
Upute za vikonannya roboti 324
Vídpovídí do standardne varijante ispitnog rada 332
Rok za samostalan rad 334
DODACI 350

M.: 2013. - 352 str.

Naslov pomoći u pronalaženju materijala za pripremu za izgradnju EDI-a iz kemije. Predstavljeno od 43 tih programa ÊDI, zavdannya do neke od osnovnih (28), naprednih (10) i visokih (5) razina preklapanja. Cijela teorija je strukturirana na sličan način kao i činjenica da se temelji na kontroli vimiruvalnih materijala. Tema kože je osvetiti se teoretskoj poziciji, ishrana je ispravna, testovi svih vrsta (s izborom jedne vrste dokaza, instalacijom valjanosti, s višestrukim izborom ili različitog broja istog broja), zadatak s ispaljenim vremenom. Namijenjen je nastavnicima i učenicima viših razreda suvremene srednje škole, kao i pristupnicima visokog obrazovanja, studentima i slušateljima kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetskog obrazovanja.

Format: pdf

Rozmir: 3,5 MB

Pogledajte, preuzmite: yandex.disk

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teorijska podjela kemije
1.1. Trenutne izjave o životu atoma 8
1.2. Periodični zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendelijev 17
1.2.1. Obrasci promjene kemijske snage elemenata u tim razdobljima tijekom razdoblja i skupina 17
1.2.2-1.2.3. Značajna karakteristika metala glavnih podskupina I-III skupine prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, legura) za njihovu poziciju u periodnom sustavu i osobitosti njihovih atoma 23
1.2.4. Značajna karakteristika nemetala glavnih podskupina IV-VII grupa za njihov tabor u periodnom sustavu i osobitosti njihovih atoma 29
1.3. Kemijska veza i budova govor 43
1.3.1. Kovalentna veza, joga i razni mehanizmi iluminacije. Polaritet je energija kovalentne veze. Ionny poziv. Metalni zvuk. Vodeni poziv 43
1.3.2. Elektronegativnost i stupanj oksidacije kemijskih elemenata. Valencija atoma 51
1.3.3. Govor o molekularnom i nemolekularnom životu. Vrsta kristalnog štakora. Neovisnost autoriteta govora u njihovom skladištu i životu 57
1.4. Kemijska reakcija 66
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijska rijeka 66
1.4.3. Stopa odgovora, ustajalost zbog različitih čimbenika 78
1.4.4. Vukodlaci i nepovratne reakcije. Kemijski revni. Usunennya rívnovagi píd diêyu ríznyh faktori 85
1.4.5. Disocijacija elektrolita u izvorima vode. Jaka i slaba struja 95
1.4.6. Reakcija ionske izmjene 106
1.4.7. Hidroliza soli. Medij varijacija vode: kisela, neutralna, lokva 112
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija metala i načini zaštite od nje 125
1.4.9. Elektroliza legura i legura (soli, kiseline, kiseline) 141
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govora. Nomenklatura anorganskih govora (trivijalnih i međunarodnih) 146
2.2. Karakteristike kemijske snage jednostavnog govora - metali: lokva, lokva-zemlja, aluminij, prijelazni metali - midi, cink, krom, hala 166
2.3. Karakteristike kemijske snage jednostavnog govora - nemetali: voda, halogeni, kiselo, sumpor, dušik, fosfor, ugljen, silicij 172
2.4. Karakteristična kemijska dominacija oksida: bazični, amfoterni, kiseli 184
2.5-2.6. Karakteristična kemijska dominacija baza, amfoternih hidroksida i kiselina 188
2.7. Karakteristike kemijske dominacije soli: srednje, kiselo, bazično, kompleksno (na bazi aluminija i cinka) 194
2.8. Interakcija različitih klasa anorganskih govora 197
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija životnog organskog spoluka: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala s ugljikom 200
3.3. Klasifikacija organskih polja. Nomenklatura organskih polja (trivijalna i internacionalna). Radikal. Funkcionalna grupa 207
3.4. Karakteristična kemijska dominacija ugljikohidrata: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatični ugljikohidrati (benzen i toluen) 214
3.5. Karakteristike kemijske snage graničnih monohidričnih i bogatih alkohola, fenol 233
3.6. Karakteristična kemijska snaga aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, folding etera 241
3.7. Karakteristična kemijska snaga dušičnih organskih spojeva: amini, aminokiseline 249
3.8. Biološki važni čimbenici: masti, proteini, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 253
3.9. Međusobna povezanost organskih odnosa 261
4. Metode znanja iz kemije. Kemija i život
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 266
4.1.1-4.1.2. Pravila rada u laboratoriju. Metode podjele sažetaka i pročišćavanja govora 266
4.1.3-4.1.5. Dizajniran za prirodu medija vodenih govora. Pokazatelji reakcije Yakísní na anorganíchí govorovini i íoni. Identifikacija organskih klica 266
4.1.6. Glavne metode posjedovanja (u laboratoriju) specifičnih govora, što se može smatrati razvojem klasa anorganskih riječi 278
4.1.7. Glavne metode održavanja ugljikohidrata (u laboratoriju) 279
4.1.8. Glavne metode održavanja kiselih organskih bolesti (u laboratoriju) 285
4.2. Opći iskazi o obrtu i načinima izvođenja najvažnijih govora 291
4.2.1. Razumijevanje metalurgije: vulgarni načini ovladavanja metalima 291
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemijskog virobnizstva (uz uklanjanje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijska kontaminacija suvišnog medija i njegovo nasljeđe 292
4.2.3. Prirodni jerel u ugljikohidratima, obrađen 294
4.2.4. Visoka molekularna težina. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 295
4.3. Razrahunka za kemijske formule i jednake reakcije 303
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinova i toplinski učinak u reakcijama 303
4.3.3. Proračun mase podijeljenog govora, koji se pjevajućom masom treba osvetiti za razliku s vidljivim masenim dijelom 307
4.3.4. Razrahunki masi govorovina ili volumen plinova za zadani broj govora, masa ili volumen jednog od govora, koji preuzimaju sudbinu reakcije 313
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na proizvod reakcije, kao da se jedan od govora daje u suvišku (maê kuće) ili pri pogledu na razliku s raspjevanim masovnim čestim govorom; praktični učinak proizvoda, maseni udio (masi) govora u zbroju 315
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 319
Tipična varijanta ispitnog rada
Upute za vikonannya roboti 324
Vídpovídí do standardne varijante ispitnog rada 332
Rok za samostalan rad 334
DODACI 350

Godine 2018 u glavnom razdoblju, EDI z kemija donijela je sudbinu preko 84,5 tisuća. osib, scho više niži za 11 tisa. osib više, niže y 2017 Prosječna ocjena ispitnog rada praktički se nije promijenila i postala je 55,1 bod (2017. - 55,2). Udio maturanata koji nisu postigli minimalnu ocjenu iznosio je 15,9%, što je tri puta više, manje u 2017. godini. (15,2%). Drugi rizik je povećanje broja igrača s visokim loptom (81-100 bodova): u 2018. stopa rasta klava je 1,9% u odnosu na 2017. godinu. (u 2017. - 2,6% jednako kao u 2016.). Naveden je i isti broj stobalnika: 2018. vin postaje 0,25%. Rezultati se mogu oduzeti svrhovitom pripremom srednjoškolaca za pjevanje modela glave, nasampera, visokog stupnja savijanja, koji se mogu uključiti do 2. dijela ispitne opcije. Kao drugi razlog može se navesti sudbina ÊDI z kemije olimpijada, yakí daju pravo sudjelovanja u natjecanju za poznavanje ispitnog rada niže za 70 bodova. Glavnu ulogu u poboljšanju rezultata mogao bi imati plasman većeg broja kandidata u banku, što je uključivalo prije ispitne opcije. U ovom rangu jedan od glavnih zadataka za 2018. godinu postala jača diferencijalna sposobnost okremikh zavdana i opcija ispitivanja zagalom.

Izvješća, analitički i metodološki materijali EDI 2018 dostupni su na zahtjev.

Na našoj web stranici nalazi se oko 3000 zadataka za pripremu za ÊDÍ z kemiju u roci 2018. Konačni plan ispitnog rada prikazan je u nastavku.

PLAN ISPITIVANJA ROBOT YEDI Z KHIMII 2019 ROCU

Oznaka razine presavijanja biljke: B - osnovni, P - pokret, V - visok.

PRIBLIŽNI RAZMJERI 2019 ROCU

Vrijednost između minimalnih prvih i minimalnih rezultata testova u 2019. Naredba o izmjenama dopune br. 1. Naredbe Federalne službe s obzirom na područje znanosti.

Naslov pomoći u pronalaženju materijala za pripremu za izgradnju EDI-a iz kemije.
Predstavljeno od 43 tih programa ÊDI, zavdannya do neke od osnovnih (28), naprednih (10) i visokih (5) razina preklapanja. Cijela teorija je strukturirana do te mjere da je moguće zamijeniti kontrolne materijale.
Tema kože je osvetiti se teoretskoj poziciji, ishrana je ispravna, testovi svih vrsta (s izborom jedne vrste dokaza, instalacijom valjanosti, s višestrukim izborom ili različitog broja istog broja), zadatak s ispaljenim vremenom.
Namijenjen je učiteljima i učenicima viših razreda suvremene srednje škole, kao i pristupnicima visokog obrazovanja, studentima i slušateljima kemijskih fakulteta (škola) preduniverzitetske izobrazbe.

primijeniti.
Dani su metali: olovo - bakar - živa - natrij - zlato - srebro - volfram.
Uzmite u obzir qi metal za fizičke karakteristike:
a) mekana (rezati nožem);
b) zaraze žute boje;
c) napraviti mat površinu;
d) najveća vatrostalnost;
e) rijetko za sobnu temperaturu;
e) zaraze u crvenim bojama;
g) ima metalni odsjaj i visoku električnu vodljivost.

Srednji su akcenti s vanjskih rijeka: crveni Si2O, crni CuO, bijeli CuSO4, crni CuSO4 5H2O, tamnozeleni Cu2CO3(ON)2 i žuto-smeđi CuCl2. Chi kriv (tako, ní) otrimaní srazki midi vídíznyatisya:
a) iza boje,
b) za točku taljenja,
c) da zgrada bude prekrivena crno-zelenom bojom na prozoru?

ZMIST
PEREDMOVA 7
1. Teorijska podjela kemije
1.1. Trenutne izjave o životu atoma 8
1.2. Periodični zakon i Periodni sustav kemijskih elemenata D.I. Mendelijev 17
1.2.1. Obrasci promjene kemijske snage elemenata u tim razdobljima tijekom razdoblja i skupina 17
1.2.2-1.2.3. Značajna karakteristika metala glavnih podskupina I-III skupine prijelaznih elemenata (bakar, cink, krom, legura) nakon njihovog stajanja u periodičnoj
sustavi i značajke njihovih atoma 24
1.2.4. Značajna karakteristika nemetalne glave
podskupina IV-VII grupa prema njihovom položaju u periodnom sustavu i osobitosti njihovih atoma 30
1.3. Kemijski zv'yazok i Budov govor 44
1.3.1. Kovalentna veza, joga i razni mehanizmi iluminacije. Polaritet je energija kovalentne veze. Ionny poziv. Metalni zvuk. Vodneviy zv'yazok 44
1.3.2. Elektronegativnost i stupanj oksidacije kemijskih elemenata. Valencija atoma 52
1.3.3. Govor o molekularnom i nemolekularnom životu. Vrsta kristalnog štakora. Neovisnost moći govora u njihovom skladištu i životu 59
1.4. Kemijska reakcija 68
1.4.1-1.4.2. Klasifikacija reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji. Toplinski učinak reakcije. Termokemijska rívnyannia 68
1.4.3. Stopa odgovora, ustajalost zbog različitih čimbenika 80
1.4.4. Vukodlaci i nepovratne reakcije. Kemijski revni. Usunennya rívnovagi píd díêyu ríznyh faktorív 88
1.4.5. Disocijacija elektrolita u izvorima vode. Jaka i slaba struja 98
1.4.6. Reakcija ionske izmjene 108
1.4.7. Hidroliza soli. Medij varijacija vode: kisela, neutralna, lokva 115
1.4.8. Reakcije oksid-voda. Korozija metala i načini obrane od nje 128
1.4.9. Elektroliza legura i legura (soli, kiseline, kiseline) 144
2. Anorganska kemija
2.1. Klasifikacija anorganskih govora. Nomenklatura anorganskih govora (trivijalnih i međunarodnih) 149
2.2. Karakteristična kemijska snaga jednostavnog govora - metali: lokva, lokva zemlja, aluminij, prijelazni metali - midi, cink, krom, hala 170
2.3. Karakteristike kemijske snage jednostavnih govora - nemetali: voda, halogeni, kiselo, sumpor, dušik, fosfor, ugljen, silicij 177
2.4. Karakteristična kemijska dominacija oksida: bazični, amfoterni, kiseli 189
2.5-2.6. Karakteristike kemijske dominacije baza, amfoternih hidroksida i kiselina 193
2.7. Karakteristike kemijske dominacije soli: srednje, kisele, bazične, kompleksne (na bazi polualuminija i cinka) 199
2.8. Odnos između različitih klasa anorganskih govora 202
3. Organska kemija
3.1-3.2. Teorija životnog organskog spoluka: homologija i izomerija (strukturna i prostorna). Hibridizacija atomskih orbitala s ugljikom 205
3.3. Klasifikacija organskih polja. Nomenklatura organskih polja (trivijalna i internacionalna). Radikal. Funkcionalna grupa 213
3.4. Karakteristična kemijska dominacija ugljikohidrata: alkani, cikloalkani, alkeni, dienivi, alkini, aromatični ugljikohidrati (benzen i toluen) 220
3.5. Karakteristike kemijske snage graničnih monohidričnih i bogatih alkohola, fenol 239
3.6. Karakteristična kemijska snaga aldehida, graničnih karboksilnih kiselina, folding etera 247
3.7. Karakteristike kemijske snage dušičnih organskih spojeva: amini, aminokiseline 255
3.8. Biološki važni čimbenici: masti, proteini, ugljikohidrati (mono-, di- i polisaharidi) 259
3.9. Odnos između organskih dijelova 267
4. Metode znanja iz kemije. Kemija i život
4.1. Eksperimentalni temelji kemije 272
4.1.1-4.1.2. Pravila rada u laboratoriju. Metode podjele sažetka i pročišćavanja govora 272
4.1.3-4.1.5. Dizajniran za prirodu medija vodenih govora. Pokazatelji reakcije Yakísní na anorganíchí govorovini i íoni. Identifikacija organskih klica 272
4.1.6. Glavne metode posjedovanja (u laboratoriju) specifičnih govora, koje se svode na razvoj klasa anorganskih riječi 284
4.1.7. Glavne metode održavanja ugljikohidrata (u laboratoriju) 286
4.1.8. Glavne metode održavanja kiselih organskih bolesti (u laboratoriju) 292
4.2. Opći iskazi o obrtu i načinima izvođenja najvažnijih govora 298
4.2.1. Razumijevanje metalurgije: vulgarni načini ovladavanja metalima 298
4.2.2. Globalna znanstvena načela kemijskog virobnizstva (uz uklanjanje amonijaka, sumporne kiseline, metanola). Kemijska kontaminacija nautičkog medija i jogo naslijeđe 300
4.2.3. Prirodni žele u ugljikohidratima, obrađen 302
4.2.4. Visoka molekularna težina. Reakcije polimerizacije i polikondenzacije. Polimeri. Plastika, guma, vlakna 303
4.3. Razrahunka za kemijske formule i jednake reakcije 311
4.3.1-4.3.2. Razrahunki volumen plinova i toplinski učinak u reakcijama 311
4.3.3. Proračun mase podijeljenog govora, koji se pjevajućom masom treba osvetiti za razliku s vidljivim masenim dijelom 315
4.3.4. Razrahunki masi govorovina ili volumen plinova za zadani broj govora, masa ili volumen jednog od govora, koji preuzimaju sudbinu reakcije 321
4.3.5-4.3.8. Rozrahunki: Masi (obsyagu, količina govora) na proizvod reakcije, kao da se jedan od govora daje u suvišku (maê kuće) ili pri pogledu na razliku s raspjevanim masovnim čestim govorom; praktični učinak proizvoda, maseni udio (masi) govora u sumishiju 324
4.3.9. Rosrahunki za poznavanje molekularne formule govora 328
Rok za samostalan rad 333
DODACI 350.

Priprema za ÊDI z chemií̈ - ce, u pravilu, i ê priprema za ÊDI z chemií̈ od nule.

Početni plan na najboljim školama poticaja je da se godišnjak, uveden u kemiju, kategorički ne sastavlja kako bi se počelo razumijevati.

Naučite pamtiti slogovne programe híba kílke predloških shema. Na primjer: "Reakcija ide do kraja, ako izađe plin, opsada ili voda." A kakva reakcija, kakva opsada – što nitko od apsolventa ne zna! U školi se detalji ne zakopavaju. Dozvoljeno mi je da inspiriram za vidljiv uspjeh, za petice u srednjoj školi - nije dobar razlog.

Prilikom pripreme za ÊDÍ z kemiju od nule, varto gotovo z zvichaynísínkíh shkílnih podruchnív za osmi i deveti razred. Dakle, pomoćnik nema pravo objašnjenje, koje je neophodno, da bi oni koji su pitani razumjeli. Pripremite se, samo morate pročitati neke od informacija.

Kao da se pripremate za EDI iz kemije od nule, čitate srednjoškolsku učiteljicu - učite kemiju, kao strani jezik. Adže na stranom jeziku na klipu također je poput nerazumnih riječi, nerazumnih slova. Moram potrošiti puno vremena i energije na "abecedu" i osnovni "rječnik", inače jednostavno nisu vidjeli ništa.

Kemija je empirijska znanost, a njena vídminníst víd matematika. Možda smo u pravu s činjenicama, koje bih želio objasniti. Poznata nam je jednostavna činjenica, a ako ne zovemo sumniviv, možemo je objasniti. Kemija ima puno činjenica, i važno je naučiti o njima, tako da se pripremite za EDI od kemije od nule. Do ovoga krećemo od velikog školskog pomoćnika. Na primjer, asistent, autor knjige G. Ye. Rudzitis i F. G. Feldman, ili N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Erjomin.

Prvo što trebate učiniti je otići do ozbiljnih knjiga. Jer, dok se pripremate za EDI s kemijom od nule, pokušaj "smanjivanja" u ozbiljnu knjigu može završiti neuspjehom. Uz pomoć nekih srednjoškolskih mentora za obuku za EDI kemiju, ne možete trenirati!

Napisao sam priručnik za pripremu za EDI iz kemije. Zove se „Kemija. Autorski tečaj pripreme za ÊDI”. Ova je knjiga za one koji su već pročitali školske pomoćnike, koji ne moraju ispočetka reći da je takva valencija toliki simbol da je ovaj element označen.

Još jedan užitak za one koji se pripremaju za EDI kemiju od nule.
U ovoj situaciji nema osjećaja “širenja” na Olimpijadi, jer tamo možda nema šanse za pobjedu. Čim se ljudi počnu pripremati dugo vremena, pa do početka 11. razreda, napišite uzorke kemije za 70 loptica, a zatim prihvatite sudbinu osjetila. Varto vivchiti okremí razdili phyzkhimíí̈, kao što je potrebno za olimpijadu, ona se okušati.

Ali koji posao, kao srednjoškolac, želite se pripremiti za EDI iz kemije od nule i ako ne razumijete školskog učitelja? Ne možete pobjeći! Želim postati liječnik, ali ne razumijem školskog pomoćnika. Što drugo? Ići kod učitelja?

Možete pokušati uzeti drugog školskog pomoćnika. Sve smrade sam napisao, oni su drugačiji. Ale, ako se gimnazijalac naučio spremati se za EDI iz kemije ispočetka, a ti ne možeš lako, učenik kemijske gimnazije za 8. razred... Možda, samo razmisli o specijalnosti, pa je li lakše ući u to? Takav sudionik mora potrošiti puno energije na ulazu, ali ako propusti, onda, bolje za sve, uz naknadu, a onda se geganje! Adzhe vchitisya na medicinskom je važnije, niže se priprema za ÊDÍ za ulazak u medicinski. Kao priprema za ÊDI z chemií̈ vyklkaê nerazv'yazní poteškoće, zovsím nerazv'azní, a zatim ući u medicinski bude još važnije! Zapamtite to, ako se pripremate za EDI od kemije ispočetka.