السلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد في محلها. التحضير الكيميائي قبل المرض والجوانب المعقدة الأخرى. المستوى اللازم لإعداد الطالب
من هذه السلسلة من إمكانات القطب الكهربائي القياسية، يمكن للمرء أن يرى فقط عمليات القطب التي تتوافق مع العالم الخارجي
ثم تتم إزالة عدد من معادن الجهد. في هذه السلسلة، من الضروري استخدام كل من المعادن والماء، مما يسمح بإزالة الماء من الأحماض المائية.
الجدول 19. عدد من معادن الجهد
ويرد في الجدول عدد من الفولتية لأهم المعادن. 19. إن موضع هذا المعدن أو ذاك في سلسلة من الفولتية يميز علاقته بالتفاعلات القائمة على الأكسيد في تطبيقات المياه مع عمليات الغسيل القياسية. هذه المعادن عبارة عن مؤكسدات، والمعادن، بعبارات بسيطة، مؤكسدات. في هذه الحالة، المسافة التي يذوب منها المعدن في سلسلة من الفولتية، والأكسدة القوية لأيوناته في الماء، وفي واقع الأمر، كلما كان المعدن أقرب إلى كوز السلسلة، كانت أقوى قوة يظهر بواسطة مادة بسيطة - المعدن.
إمكانات عملية القطب
وفي الوسط المحايد يشبه B (القسم صفحة 273). لقد قاموا بإلقاء الكوز بشكل نشط في صف واحد، مما يولد جهدًا أكثر سلبية بشكل ملحوظ، وأقل من -0.41 فولت، ويزيل الماء من الماء. يتم امتصاص المغنيسيوم من الماء الساخن فقط. تضمن المعادن المخلوطة بالمغنيسيوم والكادميوم عدم انفصال الماء عن الماء. يتم إنشاء ذوبان الأكسيد على سطح هذه المعادن، والتي تشكل خليط جاف.
المعادن المخلوطة بالمغنيسيوم والماء تزيل الماء من الأحماض. وفي هذه الحالة، يتم أيضًا إنشاء سوائل جافة على سطح بعض المعادن، مما يمنع التفاعل. وبالتالي، فإن ذوبان الأكسيد على الألومنيوم يجعل هذا المعدن مقاومًا ليس فقط للماء، ولكن أيضًا لبعض الأحماض. لا يذوب الرصاص بواسطة حامض الكبريتيك بتركيزات أقل، لأنه يتم إنشاؤه عن طريق تفاعل الرصاص مع حامض الكبريتيك؛ الملح غير قابل للذوبان ويخلق ذوبانًا جافًا على سطح المعدن. وتسمى ظاهرة الجلفنة العميقة لأكسدة المعدن، والتي تظهر على سطح الأكسيد الجاف أو الحمأة الملحية، بالسلبية، ويسمى تفاعل المعدن بالتفاعل السلبي.
وكانت المعادن الموجودة في المبنى مصنوعة من أحد الأملاح المختلفة. يتم تحديد اتجاه التفاعل من خلال موقعهما المتبادل في سلسلة من الفولتية. بالنظر إلى الأنواع المحددة من هذه التفاعلات، تذكر أن المعادن النشطة تذيب الماء ليس فقط من الماء، ولكن أيضًا من أي نوع من أضرار المياه. ولذلك فإن الترسيب المتبادل للمعادن من مصادر أملاحها يلاحظ عمليا في المعادن المختلفة المنفصلة في السلسلة بعد المغنيسيوم.
تمت دراسة قذف المعادن من نظيراتها بواسطة معادن أخرى بالتفصيل لأول مرة بواسطة بيكيتوف. ونتيجة لعملهم فقد قاموا بنقل المعادن حسب نشاطها الكيميائي إلى السلسلة اللزجة التي تعتبر النموذج الأولي لسلسلة معادن الإجهاد.
الموقع النسبي لبعض المعادن في سلسلة الفولتية وفي الجدول الدوري لا يتشابه للوهلة الأولى مع بعضها البعض. فمثلا، وفقا لأحكام النظام الدوري، فإن النشاط الكيميائي للبوتاسيوم أكبر من الصوديوم، والصوديوم أكثر نشاطا من الصوديوم. في سلسلة الفولتية، الليثيوم هو الأكثر نشاطا، والبوتاسيوم يحتل المركز الأوسط بين الليثيوم والصوديوم. الزنك والنحاس، وفقا لموقعهما في النظام الدوري للأم، لهما نشاط كيميائي متساو تقريبا، ولكن في عدد من الفولتية، يذوب الزنك في وقت أبكر بكثير من النحاس. سبب هذا النوع من التناقض يكمن في الوضع الحالي.
عند وجود معادن تحتل مواقع مختلفة في النظام الدوري، يتم أخذ قيمة طاقة التأين للذرات الكبيرة كمقياس لنشاطها الكيميائي ج. صحيح أنه عند التحرك للأسفل عبر المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى من النظام الدوري، تتغير طاقة التأين للذرات، والتي ترتبط بزيادة في نصف قطرها (أي، مع مسافات كبيرة للإلكترونات الجديدة من النواة) ومع زيادة حماية الشحنة الموجبة للنواة بين الكرات الإلكترونية (القسم § 31). ولذلك فإن ذرات البوتاسيوم تظهر نشاطًا كيميائيًا كبيرًا - فهي تتمتع بقوة أكبر من ذرات الصوديوم، كما أن ذرات الصوديوم - لها نشاط أكبر من ذرات الصوديوم.
عندما تتساوى المعادن في سلسلة من الفولتية، فإن النشاط الكيميائي يتضمن تحويل المعدن، وهو في حالة صلبة، إلى أيونات رطبة في الماء. يمكن التعرف على هذا الروبوت على أنه مجموع ثلاثة عناصر تخزين: طاقة الانحلال - تحويل البلورة إلى معدن إلى ذرات معزولة، وطاقة تأين ذرات المعدن الحرة وطاقة ترطيب الأيونات. تميز طاقة الانحلال القيمة العالية للشبكة البلورية لمعدن معين. ترتبط طاقة تأين الذرات - إزالة إلكترونات التكافؤ منها - ارتباطًا مباشرًا بمواقع المعدن في النظام الدوري. الطاقة التي تظهر أثناء الترطيب تكمن في البنية الإلكترونية للأيون، وشحنته ونصف قطره.
وهما الليثيوم والبوتاسيوم، اللذان يحملان شحنة جديدة، وأنصاف أقطار مختلفة ستخلق مجالات كهربائية مختلفة لأنفسهم. المجال الذي يحدث بالقرب من أيونات البوتاسيوم الصغيرة سيكون أقوى من مجال أيونات البوتاسيوم الكبيرة. من الواضح أنه سيتم ترطيبهم طوال فصل الصيف بمزيد من الطاقة وبوتاسيوم أقل.
وهكذا، في سياق هذا التحول، يتم إنفاق الطاقة على الانحلال والتأين، وتظهر الطاقة أثناء الترطيب. كلما انخفض إجمالي استهلاك الطاقة، أصبح من الأسهل متابعة العملية برمتها وكلما اقتربت البداية من توزيع التوتر في المعدن. وعلى الرغم من وجود ثلاث إضافات لميزان الطاقة، إلا أن هناك واحدة فقط - وهي طاقة التأين - والتي ترتبط ارتباطًا مباشرًا بموقع المعدن في النظام الدوري. ومع ذلك، فمن المستحيل أن نفهم أن المواقع النسبية لهذه المعادن وغيرها في سلسلة الجهد سوف تتوافق في المستقبل مع مواقعها في النظام الدوري. وبالتالي، في الصيف، يكون إجمالي إنفاق الطاقة أقل، وأقل بالنسبة للبوتاسيوم، ويبدو أنه حتى الصيف يقف في الصف فوق البوتاسيوم.
بالنسبة للنحاس والزنك، يكون فقدان الطاقة بسبب تأين الذرات الحرة وكسب ترطيب الأيونات متقاربين. تشكل جميع معادن النحاس شبكة بلورية أكبر من شبكة الزنك، كما يمكن رؤيته من تكوين درجات حرارة انصهار هذه المعادن: يذوب الزنك عند درجة حرارة، والنحاس عند درجة حرارة فقط. ولذلك، فإن الطاقة التي يتم إنفاقها على ذرية هذه المعادن مختلفة، ونتيجة لذلك فإن إجمالي الطاقة المستهلكة في العملية برمتها أكبر بكثير بطرق مختلفة عنها في الزنك، وهو ما يفسر وضع كل من هذه المعادن في سلسلة من الفولتية.
عند الانتقال من الماء إلى موزعات غير الماء، قد تتغير المواضع النسبية للمعادن في سلسلة الجهد. والسبب في ذلك يكمن في أن طاقة إذابة أيونات المعادن المختلفة تتغير بشكل مختلف عند انتقالها من مصدر إلى آخر.
زوكريما، أيون متوسط، يتم إذابته بقوة في عوامل عضوية مختلفة؛ وهذا يؤدي إلى حقيقة أن النحاس في مثل هذه السوائل يرتفع في نطاق الماء ويترك الأحماض.
وبالتالي، بدلاً من النظام الدوري للعناصر، لا يتبع عدد من المعادن انتظامًا يشبه المرآة، والذي على أساسه يمكن إعطاء خصائص مختلفة للخواص الكيميائية للمعادن. هناك عدد من الفولتية تميز مدة أكسدة النظام الكهروكيميائي "أيون المعدن - المعدن" في أهم العقول: يتم إحداثها بقيمة جديدة يتم جلبها إلى مستوى الماء ودرجة الحرارة وتركيز واحد (نشاط) للأيون وفي معدن.
تسمى المعادن التي تتفاعل بسهولة بالمعادن النشطة. يتم نقل المروج ومعادن الأرض المروجية والألمنيوم إليها.
المواقف في الجدول الدوري
تضعف القوة المعدنية للعناصر إلى اليمين في الجدول الدوري. ولذلك فإن عناصر المجموعتين الأولى والثانية هي الأكثر نشاطا.
صغير
1. المعادن النشطة في الجدول الدوري.
جميع المعادن أولية ويمكن فصلها بسهولة عن الإلكترونات في مستوى الطاقة الحالي. تحتوي جميع المعادن النشطة على واحد أو اثنين من إلكترونات التكافؤ. وبهذه القوة المعدنية يضطر الوحش إلى الهبوط بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة، بحيث أنه حيثما يقع الإلكترون بالقرب من نواة الذرة، يسهل عليه أن يصبح خصباً.
- الأكثر نشاطا هي المعادن التالية:
- صيف؛
- صوديوم؛
- البوتاسيوم.
- روبيدي.
- السيزيوم.
فرنسا.
- للمعادن الأرضية الأساسية:
- البريليوم.
- المغنيسيوم؛
- الكالسيوم.
- السترونتيوم.
- الباريوم؛
نصف قطرها.
يمكن تحديد مستوى نشاط المعدن باستخدام سلسلة كهروكيميائية من معادن الجهد. كلما كان العنصر أكثر نشاطا مقارنة بالماء، كلما كان أكثر نشاطا. المعادن التي تقف في الماء بشكل أيمن تكون غير نشطة ويمكن أن تتفاعل فقط مع الأحماض المركزة.
صغير 2. السلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد.تشمل قائمة المعادن النشطة في الكيمياء أيضًا الألومنيوم المذاب فيه
المجموعة الثالثة
وهي أقل تكلفة من الماء. ومع ذلك، يوجد الألومنيوم في طوق المعادن النشطة والمتوسطة النشاط ولا يتفاعل مع أي مادة في العقول العادية.
قوة
|
المعادن النشطة ناعمة (يمكن قطعها بسكين)، وخفيفة، ولها نقطة انصهار منخفضة. |
يتم عرض الخصائص الكيميائية الرئيسية للمعادن في الجدول. |
رد فعل |
|
ريفينيانيا |
لوم |
تشتعل معادن البرك تلقائيًا في الريح وتتفاعل مع الحمض |
|
تخلق معادن التربة العشبية والألمنيوم أكسيدًا منصهرًا في الهواء، وعند تسخينها تشتعل تلقائيًا |
2Ca + O 2 → 2CaO |
|
|
التفاعل بكلمات بسيطة، إذابة الأملاح |
كا + بر2 → كابر2؛ |
الألومنيوم لا يتفاعل مع الماء |
|
تفاعل بقوة مع الماء، وتهدئة المروج والماء |
|
يتقدم التفاعل تدريجياً مع مرور الوقت. يتفاعل الألومنيوم مع الماء فقط بعد إزالة ذوبان الأكسيد |
|
تتفاعل مع الأحماض والأملاح المذابة |
Ca + 2HCl → CaCl 2 + H 2؛ 2K + 2HMnO 4 → 2KMnO 4 + H 2 |
|
|
يتفاعل مع الأملاح المختلفة، فيتفاعل في البداية مع الماء ثم مع الملح |
2Na + CuCl2 + 2H2O: 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2؛ |
تتفاعل المعادن التفاعلية بسهولة، لذلك توجد في الطبيعة فقط في تخزين المبالغ - المعادن والصخور.
صغير
3. المعادن والمعادن النقية.
- ارتفاع درجات الحرارة، وتدمير ذوبان الأكسيد.
اختبار حول الموضوع
تقييم بوفيد متوسط تقييم:
4.4. إجمالي التقييمات التي تمت إزالتها: 334.
في الوسط الكهروكيميائي (الخلية الجلفانية)، تتم إزالة الإلكترونات المفقودة بعد تكوين الأيونات من خلال النفايات المعدنية وإعادة اتحادها مع أيونات من نوع مختلف. وهذا يعني أن الشحنة الموجودة في الرمح الخارجي يتم نقلها بواسطة الإلكترونات، وفي المنتصف، من خلال المنحل بالكهرباء، إلى أقطاب معدنية مشحونة، عن طريق الأيونات. هكذا تظهر الدوائر الكهربائية المغلقة.الفرق في الإمكانات الموجودة في الوسط الكهروكيميائي س
كعنصر "صفر" من الجيل الجديد، من المهم بالنسبة للجيل الجديد، عند إضافة أو إزالة الإلكترونات من الأيونات التي تم إنشاؤها، عدم القيام بأي عمل. تعد قيمة الإمكانات "صفر" ضرورية لفهم قدرة الجلد على إعطاء واستقبال الإلكترونات.
تسمى إمكانات العناصر التي يتم قياسها عند قطب الماء بمقياس الماء. وبما أن الميل الديناميكي الحراري لإنتاج الإلكترونات في نصف الغرفة الكهروكيميائية أكبر من النصف الآخر، فإن جهد العنصر الأول أكبر من جهد العنصر الآخر. بسبب الاختلاف في الإمكانات، سيكون هناك تدفق للإلكترونات. عند اتحاد معدنين، قد يكون هناك اختلاف في الجهد بينهما وبين تدفق الإلكترونات.
يتمتع المعدن الموجب للكهرباء باحتمال أكبر لقبول الإلكترونات، والتي تكون إما كاثودية أو نبيلة. من ناحية أخرى، هناك معادن سالبية كهربية تطلق الإلكترونات بسرعة. هذه المعادن تفاعلية وأنودية أيضًا:
- → 0 → +
آل من الزنك الحديد القصدير Pb H 2 Cu Ag Au
على سبيل المثال، النحاس يجعل الالكترونيات أسهل Ag، ale girshe Fe . في وجود قطب نحاسي، تبدأ القطعة غير الشظية بالاتصال بالإلكترونات، مما يؤدي إلى تكوين أيونات النحاس وترسب الشظية المعدنية:
2 آغ + + النحاس → النحاس 2+ + 2 حج
ومع ذلك، فإن النحاس نفسه أقل تفاعلاً؛ عندما يتلامس الرواسب المعدنية مع المعادن، سوف تستقر الوسائط وسوف يتفكك الودائع:
الحديد + النحاس 2+ → الحديد 2+ + النحاس.
يمكنك القول أن النحاس معدن كاثود جيد للقطع ومعدن أنود جيد للقص.
تأخذ إمكانات القطب القياسي في الاعتبار الإمكانات الموجودة على سطح المعدن النقي في قلب القطب عند ملامسته للأيونات عند 25 درجة مئوية. في هذه الحالات، يعمل قطب الماء كقطب كهربائي صلب. بالنسبة للمعدن ثنائي التكافؤ، يمكنك كتابة التفاعل الذي يحدث في الموقع الكهروكيميائي الرئيسي:
م + 2 ح +→ م 2+ + ح 2.
إذا تم ترتيب المعادن وفقًا للقطرات في جهد القطب القياسي، فسيتم تسمية السلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد (الجدول 1).
الجدول 1. سلسلة الكهروكيميائية للمعادن الجهد
|
أيونات المعادن الخام (نشاط واحد) |
إمكانات القطب الكهربائي لقطب الماء عند 25 درجة مئوية، V (إمكانية جديدة) |
|
|
النبيل أو الكاثود |
الاتحاد الأفريقي-الاتحاد الأفريقي 3+ |
1,498 |
|
حزب العمال-حزب العمال 2+ |
||
|
PD-PD 2+ |
0,987 |
|
|
حج-حج+ |
0,799 |
|
|
زئبق-زئبق 2+ |
0,788 |
|
|
النحاس والنحاس 2+ |
0,337 |
|
|
ح2-ح+ |
||
|
الرصاص-الرصاص 2+ |
0,126 |
|
|
سن-سن 2+ |
0,140 |
|
|
ني ني 2+ |
0,236 |
|
|
شارك 2+ |
0,250 |
|
|
مؤتمر نزع السلاح-مؤتمر نزع السلاح 2+ |
0,403 |
|
|
الحديد-الحديد 2+ |
0,444 |
|
|
الكروم الكروم 2+ |
0,744 |
|
|
الزنك-الزنك 2+ |
0,763 |
|
|
نشيط |
العال 2+ |
1,662 |
|
ملغ-مغ2+ |
2,363 |
|
|
نا-نا+ |
2,714 |
|
|
كي كي + |
2,925 |
على سبيل المثال، في خلية كلفانية من النحاس والزنك، هناك تدفق للإلكترونات من الزنك إلى النحاس. قطب النحاس هو القطب الموجب في هذه الدائرة، وقطب الزنك هو القطب السالب. المزيد من الزنك التفاعلي يستهلك الإلكترونات:
الزنك → الزنك 2+ + 2е - ; E° = +0.763 فولت.
النحاس أقل تفاعلاً ويقبل إلكترونات الزنك:
النحاس 2+ + 2ه - → النحاس؛ E° = +0.337 فولت.
يتم توصيل الجهد عند القطب الموجود في مستودع السهام المعدنية:
0.763 فولت + 0.337 فولت = 1.1 فولت.
الجدول 2. الإمكانات الثابتة لبعض المعادن والسبائك في مياه البحر بالنسبة إلى قطب الماء العادي (GOST 9.005-72).
|
معدن |
الإمكانات الثابتة، في |
معدن |
الإمكانات الثابتة، في |
|
المغنيسيوم |
1,45 |
النيكل (نشطمواقف مشتركة) |
0,12 |
|
سبائك المغنيسيوم (6% أل، 3 % الزنك، 0,5 % من) |
1,20 |
سبائك النحاس LMtsZh-55 3-1 |
0,12 |
|
الزنك |
0,80 |
نحاس (30 % الزنك) |
0,11 |
|
سبائك الألومنيوم (10%من) |
0,74 |
برونزية (5-10 % آل) |
0,10 |
|
سبائك الألومنيوم (10%الزنك) |
0,70 |
النحاس الأحمر (5-10 % الزنك) |
0,08 |
|
سبائك الألومنيوم K48-1 |
0,660 |
نحاس |
0,08 |
|
سبائك الألومنيوم B48-4 |
0,650 |
كوبرونيكل (30%ني) |
0,02 |
|
سبائك الألومنيوم AMg5 |
0,550 |
برونزية "نيفا" |
0,01 |
|
سبائك الألومنيوم ايه ام جي 61 |
0,540 |
البرونزية آذان 9-4-4 |
0,02 |
|
الألومنيوم |
0,53 |
الفولاذ المقاوم للصدأ X13 (مطحنة سلبية) |
0,03 |
|
الكادميوم |
0,52 |
نيكل (مطحنة سلبية) |
0,05 |
|
دورالومين وسبائك الألومنيوم AMG6 |
0,50 |
الفولاذ المقاوم للصدأ X17 (مطحنة سلبية) |
0,10 |
|
زاليزو |
0,50 |
تيتان الفني |
0,10 |
|
الصلب 45G17Yu3 |
0,47 |
سريبلو |
0,12 |
|
الصلب St4S |
0,46 |
الفولاذ المقاوم للصدأ 1X14ND |
0,12 |
|
الصلب SHL4 |
0,45 |
يوديستيوم التيتانيوم |
0,15 |
|
نوع الصلب AK والفولاذ الكربوني |
0,40 |
الفولاذ المقاوم للصدأ Х18Н9 (مطحنة سلبية) و ОХ17Н7U |
0,17 |
|
سيري شافون |
0,36 |
مونيل |
0,17 |
|
الفولاذ المقاوم للصدأ X13 وX17 (المطحنة النشطة) |
0,32 |
الفولاذ المقاوم للصدأ Х18Н12M3 (مطحنة سلبية) |
0,20 |
|
نيكلمديستي شافون (12-15%)ني، 5-7% سي) |
0,30 |
الفولاذ المقاوم للصدأ Х18Н10Т |
0,25 |
|
يقود |
0,30 |
البلاتين |
0,40 |
|
القصدير |
0,25 |
ملحوظة . يمكن تغيير القيم العددية المخصصة للإمكانات وترتيب المعادن في السلسلة على مستويات مختلفة اعتمادًا على نقاء المعادن وتخزينها مياه البحر, مرحلة التهوية سوف تصبح سطح المعادن .
ما نوع المعلومات التي يمكن إزالتها بسهولة؟
يتم استخدام عدد من معادن الجهد على نطاق واسع في الكيمياء غير العضوية. وسكريمة، فإن نتائج العديد من ردود الفعل وإمكانية عملها تكمن في موضع المعدن في الإرن. دعونا نناقش سلسلة التقرير.
تفاعل المعادن مع الأحماض
تتفاعل المعادن الأكثر مقاومة من الماء مع الأحماض غير المؤكسدة. المعادن الذائبة في الاتجاه الصحيح تتفاعل فقط مع الأحماض المؤكسدة (Zocrema، HNO 3 وH 2 SO 4 المركزة).
بعقب 1. يذوب الزنك في ماء إرن ليفيشا، ثم يتفاعل عمليا مع جميع الأحماض:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H 2 SO 4 = Zn SO 4 + H 2
بعقب 2. تم العثور على النحاس في Ern pravish N؛ لا يتفاعل هذا المعدن مع الأحماض "الأولية" (حمض الهيدروكلوريك، H3PO4، HBr، الأحماض العضوية)، ولكنه يتفاعل مع الأحماض المؤكسدة (النيتروجين، الحمض المركز):
Cu + 4HNO 3 (conc.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
النحاس + 2H2SO4 (محدد) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
وأود أن أرجع انتباهي إلى نقطة مهمة: عندما تتفاعل المعادن مع الأحماض المؤكسدة، لا يظهر الماء، بل تظهر بعض النتائج الأخرى. يمكنك قراءة المزيد عن هذه العملية!
تفاعل المعادن مع الماء
تتفاعل المعادن، المخلوطة في نطاق من الفولتية أعلى من المغنيسيوم، بسهولة مع الماء حتى في درجة حرارة الغرفة مع وجود الماء والماء المضطرب.
بعقب 3. يذوب الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم بسهولة في الماء بالمحاليل التالية:
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
المعادن، المخلوطة في سلسلة من الفولتية من الماء إلى المغنيسيوم (ضمنا)، في سلسلة من التفاعلات تتفاعل مع الماء، والتفاعلات تتطلب عقولا محددة. على سبيل المثال، يبدأ الألمنيوم والمغنيسيوم في التفاعل مع H2 فقط بعد إزالة ذوبان الأكسيد من سطح المعدن. ولا يتفاعل السائل مع الماء في درجة حرارة الغرفة، بل يتفاعل مع بخار الماء. لا يتفاعل الكوبالت والنيكل والقصدير والرصاص عمليًا مع H 2 O، ليس فقط في درجة حرارة الغرفة، ولكن أيضًا عند تسخينها.
المعادن المنصهرة في الجزء الأيمن من الإرن (الفضة، الذهب، البلاتين) لا تتفاعل مع الماء لأي سبب من الأسباب.
تفاعلات المعادن مع الأملاح المائية
هناك ردود فعل من النوع الهجومي:
معدن (*) + مع معدن (**) = معدن (**) + مع معدن (*)
أود أن أشير إلى أن النجوم في هذه الحالة لا تشير إلى مرحلة الأكسدة ولا إلى تكافؤ المعدن، ولكنها ببساطة تسمح بفصل المعدن رقم 1 والمعدن رقم 2.
لكي يحدث رد الفعل هذا، من الضروري الجمع بين ثلاثة عقول في وقت واحد:
- الأملاح التي تشارك في العملية هي المسؤولة عن انهيار الماء (وهو أمر يسهل التحقق منه من خلال النظر إلى جدول الانهيار)؛
- يقع اللوم على المعدن (*) لأنه يقع في نطاق ضغوط أقل من المعدن (**) ؛
- المعدن (*) ليس عرضة للتفاعل مع الماء (وهو ما يمكن التحقق منه بسهولة وفقًا لإيرن).
بعقب 4. دعونا نلقي نظرة على بعض ردود الفعل:
Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
ك + ني (رقم 3) 2 ≠
يمكن أن يصبح التفاعل الأول حقيقة واقعة بسهولة، حيث يتم المبالغة في جميع المكونات: كبريتات النحاس موجودة في الماء، والزنك موجود في الماء، والزنك لا يتفاعل مع الماء.
رد فعل آخر مستحيل، لأن أول أوموفا ليس فيكونانا (كبريتيد النحاس (II) عمليا لا يذوب في الماء). التفاعل الثالث ليس مفيدًا، فشظايا الرصاص عبارة عن معدن أقل نشاطًا، وهو المعدن السفلي (وُجد أنه صحيح في إرن). بمجرد تسويتها، لا تؤدي العملية الرابعة إلى ترسيب النيكل، حيث تتفاعل شظايا البوتاسيوم مع الماء؛ بمجرد ذوبان هيدروكسيد البوتاسيوم، فإنه يمكن أن يتفاعل مع تحلل الملح، ولكن في عملية مختلفة تمامًا.
عملية التحلل الحراري للنترات
دعني أخمن أن النترات هي أملاح حمض النيتريك. تتحلل جميع النفايات عند تسخينها، ولكن قد يختلف مستودع تحلل المنتجات. تتم الإشارة إلى المستودع من خلال موضع المعدن في نطاق الجهد.
نترات المعادن المذابة في خليط من المغنيسيوم والمغنيسيوم عند تسخينها تنتج النتريت والحموضة التالية:
2كنو 3 = 2كنو 2 + يا 2
أثناء التحلل الحراري لنترات المعدن، المذابة في نطاق من الفولتية تتراوح من المغنيسيوم إلى النحاس، يتم إنشاء أكسيد المعدن وNO 2 والأكسيد:
2Cu (NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
وقد وجد أنه عندما تذوب نترات المعادن الأكثر نشاطا (المذابة في الاتحاد الأوروبي)، يتم إنشاء المعدن وثاني أكسيد النيتروجين والحمض.
الروبوتات الفوقية:التعرف على وفرة معادن قاعدة الأكسيد بناءً على موقعها في سلسلة الجهد الكهروكيميائي.
التثبيت والكواشف:أنابيب الاختبار، وزخارف أنبوب الاختبار، والكحول، وورق الترشيح، والماصات، 2 ن.روزتشيني حمض الهيدروكلوريكі H2SO4، مركزة H2SO4، مخفف ومركز حمض الهيدروكلوريك3, 0.5 مروزتشيني CuSO 4، الرصاص (NO 3) 2او اخرى الرصاص (CH3COO)2; قصاصات معدنية من الألومنيوم والزنك والزنك والنحاس والقصدير ومشابك ورق القصدير والماء المقطر.
التفسيرات النظرية
إن الطبيعة الكيميائية لأي معدن في عالم فكري مهم تحدد مدى سهولة أكسدته، ومدى سهولة تحول ذراته إلى أيونات موجبة.
تسمى المعادن المعرضة للأكسدة بالمعادن الأساسية. تسمى المعادن التي تتأكسد بصعوبة كبيرة بالنبيلة.
يتميز المعدن الجلدي بنفس قيم جهد القطب القياسي. للإمكانات القياسية ي 0من هذا القطب المعدني، يتم استخدام EPC من عنصر كلفاني، ويتكون من قطب مائي قياسي، أعسر، ولوحة معدنية تحتوي على كمية صغيرة من معدن الملح، والنشاط (في التطبيقات المخففة، يمكن تركيز الكاتا يمكن تعديلها) هم المسؤولون عن تلف المعدن، لكنهم نفس الشيء 1 مول / لتر؛ تي = 298 ك؛ ع = 1 أجهزة الصراف الآلي.(يغسل القياسية). وبما أن التفاعلات العقلية مماثلة للتفاعلات القياسية، فمن الضروري مراعاة وجود إمكانات كهربائية فيما يتعلق بتركيز (أو بالأحرى، الأنشطة) أيونات المعادن اعتمادا على درجة الحرارة.
يتم التعبير عن تركيز جهود القطب في التركيز بواسطة معادلات نيرنست التي تتوافق مع النظام:
أنا ن + + ن ه -→أنا
في;
ر- الغاز ثابت، 
;
F-موقف فاراداي ( »96500 الكلورين / مول);
ن-
أنا ن + - مول/لتر.
خذ المعنى ت=298ل،قابل للإزالة
مول/لتر.
ي 0,لقد أظهروا تفاعلات نصفية للتجديد واكتشفوا عددًا من الفولتية المعدنية (عدد من إمكانات القطب الكهربائي القياسية). في هذه السلسلة، نضع جهد القطب الكهربائي للماء، والذي يعتبر صفرًا للنظام الذي تتم فيه العملية:
2Н + + 2е - = ح 2
في هذه الحالة، قد يكون لجهد القطب القياسي للمعادن الأساسية قيمة سالبة، في حين أن جهد المعادن النبيلة له قيمة موجبة.
السلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد
لي؛ ك؛ ( با؛ ريال سعودى؛ كاليفورنيا. نا؛ ملغ. آل؛ من؛ الزنك. سجل تجاري؛
الحديد. قرص مضغوط؛ شركة؛ ني؛ سن؛ الرصاص. ي 0ح)
; بينالي الشارقة؛ ثنائية؛ النحاس؛ زئبق. اي جي؛
المشتريات. حزب العمال. الاتحاد الأفريقي
تصف هذه السلسلة الخصائص المؤكسدة لنظام "أيون المعدن - المعدن" في تطبيقات المياه مع عمليات الغسيل القياسية. ما بقي في سلسلة الجهد وورتو ميتال (ما هو أقل من يوغو
) وهو المبدأ الأقوى في ذلك، ومن الأسهل على الذرات والمعادن أن تعطي إلكترونات، وتتحول إلى كاتيونات، ولكن الأهم أن تستقبل المعادن الكاتيونية إلكترونات، وتتحول إلى ذرات متعادلة.
تستمر التفاعلات المؤكسدة التي تنطوي على المعادن وكاتيوناتها في الاتجاه الذي يتأكسد فيه المعدن ذو جهد القطب المنخفض (ثم يتأكسد) وكاتيونات المعدن ذو جهد القطب العالي - كيسليوفاتشامي (ليولد من جديد). فيما يتعلق بهذا، بالنسبة للسلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد هناك أنماط مميزة:
1. يعتمد معدن الجلد على الفرق بين الأملاح وجميع المعادن الأخرى التي تقف على يمينه في السلسلة الكهروكيميائية لمعادن الجهد. 2. جميع المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية تقع فوق الماء، ويذوب الماء في الأحماض المخففة.منهجية إجراء التحقيقات الإضافية
الدليل 1: تفاعل المعادن مع حمض الهيدروكلوريك.
حول أنبوب الاختبار الرابع، صب 2-3 2. جميع المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية تقع فوق الماء، ويذوب الماء في الأحماض المخففة. 2ملحمض الهيدروكلوريك ووضع قطعة من الألومنيوم والزنك والملح والعسل فيها. كيف تذوب الأحماض والماء من المعادن؟ اكتب رد فعل.
اختبار حمض الكبريتيك المركز للعاب والنحاس. اشرح الحذر. اكتب جميع ردود الفعل.
الدليل 3: تفاعل العسل مع حامض النيتريك.
ضع في أنبوبين اختبار قطعة صغيرة من العسل. صب 2 في واحد منهم 2. جميع المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية تقع فوق الماء، ويذوب الماء في الأحماض المخففة.تمييع حمض النيتريك، في آخر - مركز. إذا لزم الأمر، قم بتسخين أنابيب الاختبار بالكحول بدلاً من ذلك. ما الغاز الذي يذوب في العينة الأولى، وأي الغاز يذوب في العينة الأخرى؟ سجل ردود الفعل.
الدليل 4: تفاعل المعادن مع الأملاح.
صب 2-3 في أنبوب الاختبار 2. جميع المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية تقع فوق الماء، ويذوب الماء في الأحماض المخففة.قم بإذابة كبريتات النحاس (II) وأسقط قطعة صغيرة من الملوحة. ما هو المتوقع؟ كرر هذا الإجراء، واستبدل الشمع بمكشطة الزنك. اكتب رد فعل. تصب في أنبوب الاختبار 2 2. جميع المعادن الموجودة في السلسلة الكهروكيميائية تقع فوق الماء، ويذوب الماء في الأحماض المخففة.استخدم الأسيتات أو نترات الرصاص (II) وأضف قطعة صغيرة من الزنك. ما هو المتوقع؟ اكتب رد فعلك. تشير إلى المؤكسد والمؤكسد. كيف سيستمر التفاعل إذا تم استبدال الزنك بالعسل؟ يرجى توضيح.
11.3 المستوى اللازم لإعداد الطالب
1. تعرف على مفهوم جهد القطب القياسي، أم الظواهر المتعلقة بعالمك.
2. استخدم معادلة نيرنست لتقييم جهد القطب في العقول المختلفة عن العقول القياسية.
3. تعرف على عدد معادن الجهد التي تتميز بها.
4. استخدم عدداً من الفولتية المعدنية لتحديد تفاعلات الأكسيد والأكسيد المباشرة التي تشمل الفلزات وكاتيوناتها، وكذلك الفلزات والأحماض.
غرفة التحكم الذاتي
1. ياكا ماسا تسلق فني، ما للانتقام 18% المنزل مطلوب للتلوين على حساب كبريتات النيكل (ثانيا) 7.42 جمالنيكل؟
2. في حالة قطع النترات، يتم إنزال صفيحة نحاسية بالكتلة 28 جرام. بعد اكتمال التفاعل، تم غسل الوشاح وتجعيده وتجفيفه وطيه. لقد ظهرت ماسا 32.52 جرام. ما هو نوع كتلة النترات التي تم قطعها؟
3. قيمة جهد القطب للوسط المشحون 0.0005 مبحث عن نترات النحاس (ثانيا).
4. إمكانات القطب الكهربائي للزنك مضمن 0.2 م rozchin ZnSO4، أقدم 0.8 فولت. تحديد مرحلة التفكك ZnSO4اعتمادا على التركيز المحدد.
5. توسيع إمكانات قطب الماء، مع اختلاف تركيز أيونات الماء (ح+)يصبح 3.8 10 -3 مول/لتر.
6. احسب جهد القطب البارز الذي تم إنزاله في الشقوق لإزالته 0.0699 جم FeCI 2 في 0.5 لتر.
7. ما هو جهد القطب القياسي للمعدن؟ ما المعادلات التي تعكس ترسيب جهود القطب كدالة للتركيز؟
روبوت المختبر رقم 12
الموضوع: العنصر الجلفاني
الروبوتات الفوقية:معرفة شاملة بمبادئ تشغيل الخلية الجلفانية، واستخدام تقنيات الأكسدة EPCعناصر كلفانية.
التثبيت والكواشف:ألواح النحاس والزنك متصلة بالموصلات، ألواح النحاس والزنك متصلة بواسطة الموصلات بالألواح الوسطى، ورق الصنفرة، الفولتميتر، 3 زجاجات كيميائية على 200-250 مل، أسطوانة أرضية، حامل ثلاثي القوائم مع أنبوب على شكل حرف U مثبت فيه، مكان ملح، 0.1 متدمير كبريتات النحاس، كبريتات الزنك، كبريتات الصوديوم، 0,1 % توزيع الفينول فثالين في 50% الكحول الإيثيلي.
التفسيرات النظرية
العنصر الجلفاني هو مصدر متولد كيميائيًا، وهو جهاز يولد الطاقة الكهربائية نتيجة التحويل المباشر للطاقة الكيميائية من خلال تفاعل أكسيد-هيدروكسيد.
ينتقل التيار الكهربائي (اتجاه تدفق الجزيئات المشحونة) عبر موصلات التيار، والتي تنقسم إلى موصلات من النوع الأول وأنواع أخرى.
تقوم الموصلات من النوع الأول بتوصيل التيار الكهربائي بإلكتروناتها (الموصلات الإلكترونية). يتم نقل جميع المعادن وسبائكها والجرافيت وثاني أكسيد الكربون وكذلك الأكاسيد الصلبة المختلفة إليها. ولذلك، فإن التوصيل الكهربائي لهذه الموصلات يقع ضمن النطاق 10 2 إلى 10 6 أوم -1 سم -1 (على سبيل المثال، vugilla - 200 أوم -1 سم -1، سريبلو 6 10 5 أوم -1 سم -1).
الموصلات من نوع آخر توصل التيار الكهربائي مع أيوناتها (الموصلات الأيونية). تتميز الروائح الكريهة بانخفاض التوصيل الكهربائي (على سبيل المثال، ح 2 يا - 4 10 -8 أوم -1 سم -1).
عند توصيل الموصلات من النوع الأول والأنواع الأخرى، يتم إنشاء قطب كهربائي. غالبًا ما يكون هذا معدنًا، مع إغفال الملح الرطب.
عند غمر صفيحة معدنية في الماء، يتم ترطيب ذرات المعدن الموجودة في الكرة السطحية تحت تأثير جزيئات الماء القطبي. ونتيجة للترطيب والانهيار الحراري للروابط في شبكتها البلورية، يضعف عدد من الذرات وتنتقل الأيونات المائية إلى كرة من الذرات تلتصق بسطح المعدن. يتم شحن اللوحة المعدنية بشكل سلبي:
أنا + م ح 2 يا = أنا ن + ن ح 2 أو + ني -
دي مه- الذرة إلى المعدن؛ أنا ن + ن ح 2 أو- ترطيب أيونات المعادن. ه-- الإلكترون، ن- شحن أيون المعدن .
من المهم تحديد نشاط المعدن وتركيز أيوناته في البيئة. لأوقات المعادن النشطة ( الزنك، الحديد، الكادميوم، ني) التفاعلات مع جزيئات الماء القطبي ستؤدي إلى إزالة أيونات المعادن الموجبة من السطح وانتقال الأيونات المائية إلى التدمير (الشكل 1). أ). هذه العملية مؤكسدة. مع زيادة تركيز الكاتيونات على السطح، تزداد سيولة عملية الانعكاس - تجديد الأيونات المعدنية. في الكيس النهائي، يتم مساواة سيولة كلتا العمليتين، ويتم إنشاء التوازن، عندما تظهر كرة كهربائية معلقة عند طوق المعدن المعدني بقيم مختلفة لإمكانات المعدن.
| + + + + |
| – – – – |
Zn 0 + mH2O → Zn 2+ mH2O + 2e - + + – – النحاس 2+ nH 2 O + 2 e - → Cu 0 + nH 2 O
+ + + – – –
صغير
1. مخطط إمكانات القطب
عندما لا يتم غمر المعدن في الماء، ولكن في وجود الملح، فإن المعدن يتحول بالتساوي إلى اليسار، في اتجاه انتقال الأيونات من السطح إلى سطح المعدن. في هذه الحالة، يتم إنشاء مستوى جديد من المعدن حتى في إمكانات مختلفة. بالنسبة للمعادن غير النشطة، يكون تركيز أيونات المعادن في الماء النظيف صغيرًا جدًا. فإذا غمر مثل هذا المعدن في تدمير الملح، فإن كاتيونات المعدن ستشاهد سيولة أكبر، وسيولة أقل في انتقال الأيونات من المعدن إلى الآخر. في هذه الحالة، يفقد سطح المعدن شحنة موجبة، ويفقد المعدن شحنة سالبة من خلال زيادة الأملاح الأيونية (الشكل 1).).
ب
وهكذا عندما يغمر المعدن في الماء أو في حالة كسر من أجل إزاحة أيونات هذا المعدن، تتولد كرة كهربائية سامية على سطح فصل أطوار اختلالات المعدن، والتي تحتوي على إمكانات كبيرة ومتنوعة . تعتمد إمكانات القطب على طبيعة المعدن وتركيز أيوناته حسب درجة الحرارة. القيمة المطلقة لإمكانات القطبي
ليس من الممكن تحديد قيمة القطب الثابت بشكل تجريبي. ومع ذلك، من الممكن قياس الفرق في إمكانات قطبين كهربائيين مختلفين كيميائيًا. مول/لتر.قررنا أن نأخذ إمكانات قطب الماء القياسي إلى الصفر. قطب الماء القياسي عبارة عن صفيحة من البلاتين، مطلية بطبقة من البلاتين الإسفنجي، مدمجة في خليط من الأحماض مع نشاط أيونات الماء، والتي يزيد عمرها عن 1 يتم غسل القطب بالماء الشبيه بالغاز عند الملزمة 1ماكينة الصراف الآلي. ودرجة الحرارة 298 ك.
وفي هذه الحالة يتم إنشاء المعادلة:
2 ن + + 2 ه = ن 2 ي 0للإمكانات القياسية EPCيتم قبول هذا القطب المعدني مول / لتر؛ تي = 298 ك؛ ع = 1 أجهزة الصراف الآلي.خلية كلفانية مكونة من قطب ماء قياسي ولوحة معدنية تحتوي على ملح معدني، ونشاط (في التخفيفات يمكن أن يختلف التركيز) للكاتيونات المعدنية في المعدن يرجع إلى 1
(يغسل القياسية). يتم دائمًا ضبط قيم جهد القطب القياسي على نصف التفاعل لتفاعل التجديد:
أنا ن + + ن ه - → أنا ي 0,لقد أظهروا تفاعلات نصفية للتجديد واكتشفوا عددًا من الفولتية المعدنية (عدد من إمكانات القطب الكهربائي القياسية). في هذه السلسلة، نضع جهد القطب الكهربائي للنظام، والذي يؤخذ على أنه صفر:
ح + + 2е - → ح 2
عمق إمكانات القطب للمعادن القيمة المطلقة لإمكانات القطبيتم تحديد نوع درجة الحرارة والتركيز (النشاط) بواسطة معادلات نيرنست التي تتوافق مع النظام:
أنا ن + + ن ه -→أنا
يمكن الكتابة ل يتطلع:
دي - إمكانات القطب القياسية، في;
ر- الغاز ثابت، ;
F-موقف فاراداي ( »96500 الكلورين / مول);
ن-عدد الإلكترونات المشاركة في العملية؛
أنا ن + -نشاط أيونات المعادن في المعادن مول/لتر.
خذ المعنى ت=298ل،قابل للإزالة
علاوة على ذلك، يمكن استبدال النشاط في التخفيفات بتركيز الأيونات، معبرًا عنه بـ مول/لتر.
EPCيمكن تحديد أي عنصر كلفاني من خلال الفرق في إمكانات القطب الكاثود والأنود:
EPC = j الكاثود -j الأنود
ويسمى القطب السالب للعنصر بالأنود، وهو المكان الذي تتم فيه عملية الأكسدة:
أنا - ني - → أنا ن +
ويسمى القطب الموجب الكاثود، وهنا تبدأ عملية التجديد:
انا ن + + شمال شرق - → أنا
يمكن كتابة العنصر الجلفاني بشكل تخطيطي باتباع القواعد التالية:
1. القطب الكهربائي هو المسؤول عن التسجيلات في تسلسل المعدن – الأيون. القطب الأيمن مكتوب بالتسلسل أيون - معدن. (-) الزنك / الزنك 2+ // النحاس 2+ / النحاس (+)
2. يتم تسجيل التفاعل الذي يحدث على القطب الأيسر على أنه تفاعل مؤكسد، ويتم تسجيل التفاعل على القطب الأيمن على أنه طبيعي.
3. ياكششو EPCالعنصر> 0، فإن تشغيل العنصر الجلفاني سيكون سريعًا. yakscho EPC< 0, то самопроизвольно будет работать обратный гальванический элемент.
منهجية تنفيذ presvidu
دوسفيد 1: خلية كلفانية من النحاس والزنك مطوية
الحصول على المعدات والكواشف اللازمة من مساعد المختبر. في كوب كيميائي مع الحجم 200 مليصب 100 مل 0.1 مانهيار كبريتات النحاس (ثانيا)وقم بخفض اللوحة النحاسية المتصلة بالموصل إلى اللوحة الجديدة. صب نفس السائل في زجاجة أخرى 0.1 مقم بخلط كبريتات الزنك ووضعها في طبق زنك جديد متصل بالموصل. تم تنظيف ألواح الجاني أولاً باستخدام ورق الصنفرة. خذ مكانًا من الملح من مساعد المختبر واجمع معه اثنين من الإلكتروليتات. خليط الملح عبارة عن أنبوب مملوء بالهلام (أجار أجار) ويتم إغلاق نهايته بقطعة قطن. تعرض المكان لكبريتات الصوديوم المشبعة في الماء، ونتيجة لذلك ينتفخ الهلام ويظهر التوصيل الأيوني.
للحصول على مدخلات إضافية، قم بتوصيل الفولتميتر بأقطاب العنصر الجلفاني وقياس الجهد (إذا كنت تحمل الفولتميتر بدعامة صغيرة، فإن الفرق بين القيمة EPCوالجهد منخفض). يغطي فيكوريست وريفنيان نيرنست الأهمية النظرية EPCعنصر كلفاني. جهد أقل EPCالعنصر الجلفاني من خلال استقطاب الأقطاب الكهربائية والفقد الأومي.
دوسفيد 2: التحليل الكهربائي لكبريتات الصوديوم
أثناء تجربة استعادة الطاقة الكهربائية التي تهتز بواسطة خلية كلفانية، يقترح إجراء التحليل الكهربائي باستخدام كبريتات الصوديوم. للقيام بذلك، قم بصب كبريتات الصوديوم في الأنبوب على شكل حرف U ووضع ألواح النحاس في العمود، بعد تنظيفها بورق الصنفرة وتوصيلها بأقطاب النحاس والزنك للخلية الغلفانية، كما هو موضح في الشكل. 2. عند الطرف الجلدي للأنبوب على شكل حرف U، أضف 2-3 قطرات من الفينول فثالين. وبعد مرور حوالي ساعة في حيز الكاثود الخاص بالمحلل الكهربائي، يتم منع خليط لون الجاودار من الخلط مع الماء المتجدد بالكاثود. وهذا يعني أن العنصر الجلفاني يعمل مثل النواة.
اجمع عدد العمليات التي تحدث عند الكاثود وعند الأنود أثناء التحليل الكهربي للمحلول المائي لكبريتات الصوديوم.
(-) أنود الكاثود (+)
مدينة الملح
→ الزنك 2+ النحاس 2+→
زنسو4النحاسSO4
الأنود (-) الكاثود (+)
Zn - 2 e - → Zn 2+ Сu 2+ + 2e - → Cu
تجديد الأكسدة
12.3 المستوى اللازم لإعداد الطالب
1. التعرف على المفاهيم: الموصلات من النوع الأول والأنواع الأخرى، العوازل الكهربائية، القطب الكهربائي، العنصر الجلفاني، الأنود والكاثود للعنصر الجلفاني، جهد القطب الكهربائي، جهد القطب الكهربائي. EPCعنصر كلفاني.
2. مواد حول أسباب فقدان جهود القطب وطرق إخمادها.
3. أقوال الأم عن مبادئ تشغيل الخلية الجلفانية.
4. استخدم مبدأ نيرنست لتطوير الإمكانات الكهربائية.
5. قم بتدوين دوائر العناصر الجلفانية ولاحظ الحسابات EPCعناصر كلفانية.
غرفة التحكم الذاتي
1. وصف الموصلات والعوازل.
2. لماذا يحتوي الأنود الموجود في الخلية الجلفانية على شحنة سالبة، وفي المحلل الكهربائي شحنة موجبة؟
3. ما هو التشابه والتشابه بين الكاثودات في المحلل الكهربائي والخلية الجلفانية؟
4. تم غمس صفيحة المغنيسيوم في الملح. حيث ظهرت إمكانات القطب الكهربائي للمغنيسيوم متساوية -2.41 فولت. احسب تركيز أيونات المغنسيوم في مول/لتر. (4.17x10 -2).
5. في أي تركيز أيون الزنك 2+ (مول/لتر)إمكانات قطب الزنك في الطاحونة 0.015 فولتأصغر من القطب القياسي؟ (0.3 مول/لتر)
6. يتم حذف أقطاب النيكل والكوبالت بشكل منفصل. ني (NO3)2і شارك (NO3)2. ما سبب تركيز أيونات هذه الفلزات بحيث تكون جهود القطبين واحدة؟ (ج ني 2+: ج كو 2+ = 1: 0.117).
7. عند أي تركيز أيوني النحاس 2+الخامس مول/لترهل يصبح جهد قطب النحاس مساويًا لجهد قطب الماء القياسي؟ (1.89x10 -6 مول/لتر).
8. اطوِ الرسم التخطيطي واكتب المعادلات الإلكترونية للعمليات الكهربائية واحسبها EPCتتكون الخلية الجلفانية من صفائح من الكادميوم والمغنيسيوم، يتم حذفها حسب تركيز الأملاح فيها = = 1.0 مول/لتر.هل ستتغير القيمة؟ EPCإذا انخفض تركيز أيونات الجلد إلى 0.01 مول/لتر? (2.244 فولت).
روبوت المختبر رقم 13
